SOS QUÍMICA - O SITE DO PROFESSOR SAUL SANTANA.

 QUESTÕES

 

UPE = UNIVERSIDADE DE PERNAMBUCO = VESTIBULAR//2006.

DIA – 06/12/2005 = QUÍMICA II

 

01. Analise as afirmativas abaixo relacionadas às atividades realizadas em um laboratório de química.

I. O aquecimento de uma substância pura ou solução jamais poderá ser realizado em um balão, seja de fundo chato ou redondo.

II. Em toda a extensão da chama produzida em um bico de Bunsen, constata-se uma invariabilidade de temperatura da base à extremidade da chama.

III. A solução usada numa titulação como titulante não deve ser extremamente diluída em relação à solução a ser titulada.

IV. Qualquer que seja a diluição realizada no laboratório, sempre deve ser usada água destilada como solvente.

V. Não se deve usar o bastão de vidro, quando se afere uma bureta, mesmo que se utilize líquidos corados.

Em relação a essas atividades experimentais, são corretas as seguintes afirmativas.

A) III e V, apenas.

B) I, III e V, apenas.

C) II, III e IV, apenas.

D) I, II e V, apenas.

E) I, II e III, apenas.

 

02. O nitrito de sódio é um dos aditivos usados na indústria de alimentos como conservante, por ser um excelente antimicrobial. Essa substância está presente na maioria dos alimentos industrializados à base de carne, tal como bacon, presuntos, mortadela e salames. Estudos evidenciaram que, no estômago, o nitrito de sódio pode se transformar em nitrosaminas, que são substâncias carcinogênicas.

Em relação ao texto acima, analise as seguintes afirmativas.

I. O nitrito de sódio é a única substância usada para impedir ou retardar alterações provocadas nos alimentos por microorganismos, tornando-os consumíveis.

II. Numa pessoa que ingeriu alimentos, contendo o conservante nitrito de sódio, após algum tempo, se forma o ácido nitroso no estômago, resultante de interações químicas entre o sal e o ácido clorídrico.

III. As substâncias carcinogênicas podem ser formadas pela reação entre o ácido nitroso e as aminas secundárias.

IV. As nitrosaminas são formadas no estômago como produto da reação entre o ácido clorídrico e as aminas secundárias, que são obtidas pela hidrólise de proteínas nos seres vivos.

São verdadeiras as afirmativas.

A) I, II e IV, apenas.

B) II, III e IV, apenas.

C) II e III, apenas.

D) I, III e IV, apenas.

E) I e IV, apenas.

 

03. O luminol é uma substância muito usada pela química criminalística, com o propósito de identificar vestígios de sangue em cenas de crimes, mesmo que sejam em quantidades mínimas. Quando se mistura o luminol, que é um composto orgânico de fórmula molecular, C₈H₇O₃N₃, com água oxigenada e hidróxido, na presença de um catalisador, ocorre uma reação de oxidação entre o luminol e a água oxigenada, produzindo uma luminosidade

intensa. Constata-se que o ferro é um poderoso catalisador, que acelera a reação entre o luminol e a água oxigenada, produzindo uma intensa luz azul esverdeada. O luminol permite detectar sangue na proporção de uma parte em um milhão.

De acordo com o texto, pode-se concluir como verdadeira uma das alternativas abaixo. Assinale-a.

A) A hemoglobina que ocorre nas células vermelhas do sangue, acelera a reação de oxidação entre a água oxigenada e o luminol, em condições convenientes de laboratório.

B) O luminol permite detectar sangue em objetos, na mesma proporção que se determina uma gota de sangue em 99.999 gotas de água.

C) A luminosidade azul esverdeada é produzida por uma reação de redução entre o luminol e o hidróxido.

D) A luminosidade azul esverdeada é produzida como resultado da absorção de energia por uma reação química.

E) A presença de vestígios de sangue em objetos é detectada, porque a hemoglobina apresenta, em sua estrutura molecular, uma série de metais de transição coloridos que interagem com o luminol.

 

04. Um cilindro de revolução, confeccionado com Al puro, é totalmente consumido por uma solução aquosa de ácido clorídrico, gastando-se 21x219g / 54 de HCl dessa solução. Em outra experiência, verificou-se que foram consumidos 73,0g de HCl da mesma solução, para reagir completamente com uma esfera de ferro puro, colocada dentro da solução.

Admita que o raio da esfera (R) é igual ao raio da base do cilindro de revolução.

Dados: d_Al = 3g/mL, d_Fe = 8g/mL , pi =3, ma(Al) =27u, ma(H) =1u , ma(Cl) = 35,5u , ma( Fe) = 56u

Com os dados anteriormente expostos, pode-se concluir como verdadeira uma das alternativas abaixo. Assinale-a.

A) A altura do cilindro de revolução é igual a 3 R / 4.

B) Se o raio da esfera for igual a 3cm, a altura do cilindro será igual a 4cm.

C) Se a altura do cilindro for igual a 8,0cm, o raio da esfera será igual a 4,0cm.

D) A massa de alumínio consumida nesta reação é igual, aproximadamente, a 85,0g.

E) O volume da esfera de ferro é o triplo do volume do cilindro de revolução.

 

05. 13,0g de uma amostra de zinco impuro e sólido são totalmente consumidos por uma solução ácida de ácido clorídrico. O gás, produzido na experiência, é convenientemente coletado sobre água, a uma temperatura de 27ºC e na pressão total de 255 mmHg. O volume de gás coletado na experiência é igual a 12,3L. (Admita que as impurezas não reagem com o ácido clorídrico)

Dados = ma( Zn) = 65u, ma(H) =1u, ma(Cl) =35,5u, R = 0,082L.atm/mol.K, 1 atm = 760 mmHg

Sabendo-se que a pressão de vapor da água a 27ºC é igual a 27 mmHg, pode-se concluir como verdadeiro que

A) a massa de hidrogênio produzida na reação é igual a 0,40g.

B) o zinco utilizado na experiência tem uma pureza igual a 90%.

C) foram utilizados, na experiência, 9,03 x 10²³ átomos de zinco.

D) a massa de zinco consumida na experiência é igual a 9,75g.

E) a massa de impurezas encontrada na amostra de zinco é igual a 1,25g.

 

06. 9,08L de dióxido de carbono gasoso nas CNTP são insuflados em um recipiente, contendo 1,2L de hidróxido de sódio 0,80mol/L. Sabe-se que o dióxido de carbono foi consumido integralmente na reação. Após o término da reação, pode-se afirmar que

Dados = Vm = 22,7L/mol, ma(Na) =23u, ma(Cl) = 35,5u, ma(C) =12u, ma(H) =1u ma( O ) =16u

A) foram consumidos 38,4g de hidróxido de sódio.

B) há uma sobra de 6,40g de hidróxido de sódio.

C) há formação de 53,0g de carbonato de sódio.

D) houve o consumo de 0,60 mol de dióxido de carbono.

E) todo o hidróxido de sódio foi consumido na reação.

 

07. Em relação aos aspectos termodinâmicos de uma reação química, é correto afirmar que

A) em um processo espontâneo, verifica-se que a entropia de um sistema e das suas vizinhanças sempre decresce.

B) apenas as reações que dão origem a produtos gasosos podem ser consideradas exotérmicas.

C) a variação de energia interna de um sistema é numericamente igual ao calor absorvido pelo sistema, quando a transformação ocorre a volume constante.

D) as substâncias simples ou compostas, quando no estado padrão, terão sempre, por convenção, entalpia zero.

E) a condição, para que uma reação seja espontânea, é que a variação da entalpia seja igual à variação da energia interna da reação.

 

08. Analise os dados da tabela abaixo.

Substâncias	Fórmulas	Constante
Ácido hipocloroso	HClO	Ka = 3,1 x 10-8
Ácido fórmico	HCHO2	Ka = 1,8 x 10-4
Ácido cianídrico	HCN	Ka = 5 x 10-10
Ácido barbitúrico	HC4H3N2O3	Ka = 1 x 10-5
Ácido acético	CH3COOH	Ka = 1,8 x 10-5
Amônia	NH3	Kb = 1,8 x 10-5

As afirmativas abaixo se referem aos dados da tabela acima. Analise-as.

I. A constante de hidrólise do sal NaClO é numericamente maior que a do CHO₂Na.

II. Em meio aquoso, o íon C₄H₃N₂O₃^1- protoniza-se mais facilmente que o íon CN^1-.

III. Como o pka do ácido fórmico é menor que o pka do ácido acético, o formiato tem menor acidez pelo próton que o acetato.

IV. A hidrólise do cianeto de amônio origina um meio com propriedades alcalinas.

São verdadeiras apenas as afirmativas

A) I e II.

B) II e III.

C) I, II e III.

D) II, III e IV.

E) I, III e IV.

 

09. Leia atentamente as afirmativas abaixo, referentes aos sais pouco solúveis.

I. Entre dois sais pouco solúveis, verifica-se que o menos solúvel será sempre aquele que possui o menor kps.

II. A solubilidade do cloreto de prata na água destilada é maior que a solubilidade do mesmo sal em solução de cloreto de sódio.

III. O produto de solubilidade de um sal é numericamente igual à sua solubilidade em água pura, em determinadas condições de temperatura e pressão.

IV. A solubilidade do PbCl₂ em água pura é dada pela expressão matemática 3 0,5Kps .

É(são) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

A) I, III e IV.

B) I e IV.

C) III e IV.

D) II.

E) III.

 

10. O composto C₄H₈Cl₂ apresenta quantos isômeros óticos ativos?

A) 1.

B) 2.

C) 3.

D) 4.

E) 5.

 

11. Glicerina é uma substância utilizada na indústria, a exemplo da fabricação de tintas, cosméticos, explosivos e medicamentos. Em relação a esse composto, assinale a afirmação falsa.

A) Reage com ácidos graxos, formando ésteres em reação de esterificação.

B) Reage com ácido nítrico, produzindo a trinitroglicerina.

C) Não apresenta isomeria geométrica cis-trans.

D) Sua combustão completa produz gás carbônico e água.

E) Apresenta isomeria ótica, por possuir átomo de carbono assimétrico.

 

Nas questões de 12 a 16, assinale, na coluna I, as afirmativas verdadeiras e, na coluna II, as falsas.

12. Considere as reações de redox, o NOX, e as diversas reações químicas nas afirmativas a seguir e assinale-as devidamente.

I  II

0 0 A equação iônica Cr₂O₇^2- + 2 H¹⁺ à CrO₃ + H₂O não ajustada corresponde a uma equação que representa uma reação de óxido-redução.

1 1 O número de oxidação do fósforo no ácido pirofosfórico é igual a +5.

2 2 A decomposição térmica de um sal, catalisada ou não, produz sempre óxido do metal e gás

carbônico.

3 3 Uma solução de ácido sulfúrico, ao reagir com o Fe₃O₄ , origina somente sulfato ferroso e ferro metálico.

4 4 A água oxigenada, usada como branqueador na indústria e como desinfetante em dissoluções

aquosas, pode ser obtida em laboratório, na reação do peróxido de sódio com água.

 

13. Analisando estruturas, ligações, teorias de ácidos e bases e outras reações, analise as afirmativas abaixo e assinale-as devidamente.

I  II

0 0 Nas fórmulas estruturais dos ácidos HClO₃ e HNO₃, existem, respectivamente, 1 e 3 ligações covalentes dativas.

1 1 O formiato de metila, C₂H₄O₂, é uma substância que tem um ponto de ebulição menor que o ponto de ebulição do ácido acético, CH₃COOH.

2 2 A estrutura de Lewis do N₂O, gás hilariante, evidencia uma ligação dativa entre os átomos de

nitrogênio.

3 3 Adicionando-se um pedaço de ferro a um tubo de ensaio, contendo nitrato de cálcio, há uma reação com produção de gás.

4 4 O permanganato (MnO₄^1-) atua quimicamente como um ácido de Brönsted-Loury, por ter

comportamento químico anfiprótico.

 

14. Analise equilíbrio químico, cinética, radioatividade, termodinâmica e termoquímica, posicionando-se nas afirmativas abaixo.

I  II

0 0 A meia-vida de uma reação de primeira ordem é diretamente proporcional à concentração do

reagente.

1 1 A energia de ativação depende da reação química e não da temperatura, à qual a reação está

submetida.

2 2 A constante de equilíbrio de uma dada reação química depende da temperatura e da natureza dos reagentes e produtos.

3 3 Um catalisador é muito utilizado industrialmente, nas reações químicas reversíveis, porque ele

aumenta o rendimento das reações, contribuindo para a obtenção de quantidades cada vez maiores de produtos.

4 4 Em um sistema de volume fixo, onde há equilíbrio envolvendo substâncias gasosas, a adição de um gás nobre não-reativo deslocará o equilíbrio no sentido de formação dos produtos.

 

15. Observando reações laboratoriais de obtenção e de identificação, analise as afirmativas a seguir e assinale-as devidamente.

I  II

0 0 A adição de água ao propeno produz, em condições convenientes de laboratório, um álcool.

1 1 A reação do permanganato de potássio em meio básico ou neutro é muito usada para identificar o número de carbono de um alceno alifático saturado.

2 2 O zinco é usado na reação de ozonólise com o objetivo de reduzir a água oxigenada, que se forma na reação, e impedi-la de reagir com a cetona, transformando-a em aldeído.

3 3 O etanal e a butanona podem ser obtidos em laboratório, pela ozonólise do 3-metil-2-propeno,

usando como redutor o zinco metálico.

4 4 A síntese de Wurtz é utilizada para a obtenção de alcanos, a partir da reação entre um derivado halogenado alifático saturado e o sódio metálico.

 

16. Analise as afirmativas acerca dos diversos compostos orgânicos e suas propriedades e assinale-as devidamente.

I  II

0 0 Os compostos butanal e metilpropanal exemplificam um caso de isomeria espacial.

1 1 Os isômeros de posição pertencem à mesma função orgânica e possuem a mesma cadeia, mas diferem entre si apenas quanto à posição do hetero-átomo.

2 2 Um hidrocarboneto cíclico pode ser isômero de um hidrocarboneto alifático insaturado.

3 3 Os cresóis, C₇H₈O, são conhecidos quimicamente como hidroximetilbenzenos e podem apresentar isomeria plana, tanto de função como de posição.

4 4 A atividade ótica de uma substância está relacionada com a simetria cristalina ou molecular das

substâncias.

 

UNIVERSIDADE DE PERNAMBUCO = VESTIBULAR//2006 = DIA – 06/12/2005 = QUÍMICA II

01 A	05 D	09 D	13 FVVFF
02 C	06 B	10 B	14 FVVFF
03 A	07 C	11 E	15 VFFFV
04 B	08 E	12 FVFFV	16 FFVVF

* GABARITO ALTERADO EM 07/12/2005

F I M.