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 QUESTÕES

EXERCÍCIOS DE TERMOQUIMICA.

01. O estado físico dos reagentes e produtos influi no valor de DH?

(   ) SIM          (   ) NÃO

02. Para qualquer substância, a passagem sólido-líquido absorve ou libera calor?

(   ) ABSORVE          (   ) LIBERA

03. A passagem líquida-vapor, para qualquer substância, absorve ou liberta calor?

(   ) ABSORVE          (   ) LIBERTA

 

04. Dados os processos:

a) H2(g) + 1/2 O2(g) à   H2O(1)          DH = - 68,3 Kcal

b) H2(g) + 1/2 O2(g)  à   H2O(v)         DH = - 57, 8 Kcal

Calcule o valor de DH para o processo:   H2O(v) à H2O(1)

 

05. Dados os processos:

a) C (grafite) + O2(g) à   CO2(g)          DH = - 94 Kcal

b) C (diamante) + O2 (g) à   CO2(g)      DH = - 94,5 Kcal

Calcule o valor de DH para o processo:   C(grafite) à   C(diamante)

 

06. Dados os processos:

a) C2H6(g)   à   2C(s) + 3H2(g)           DH = + 20,3 Kcal

b) C(g)    à   C(s)                               DH = -171,7 Kcal

c) H2(g)   à   2H+(g)                            DH = +104,2 Kcal

Calcule o valor de DH para o processo

C2H6(g)    à   2C(g) + 6H+(g)

 

07. Sabendo que na formação de 1 moI de água no estado líquido há liberação de 68,3 Kcal/mol e que na formação de 1 moI de água sólida há liberação de 70,0 Kcal/mol, calcule o calor de solidificação da água.

 

08. O calor de combustão do metano (CH4) gasoso é 218 Kcal/mol. Qual o calor produzido na queima de 36,8g de metano gasoso?

 

09. Dada a reação:   H2O(1) à H2(g) + 1/2 O2(g)                DH = + 68,3 Kcal

Responda:

a)      A reação é exotérmica ou endotérmica.

b)      Represente esse processo num gráfico entalpia X caminho da reação.

 

10. Nesta reação, qual é a energia liberada por mo1 de produto formado?

2 C(s) + O2(g)   à   2 CO2(g)                 DH = - 52,0 Kcal.

 

11. Indique o valor da energia liberada ou absorvida por mol de pro­duto nestas reações:

a) 2 C(s) + 4H2(g)  + O2(g)   à    2 CH3OH               DH = -96,0 Kcal

b) 9 C(s) + 10 H2(g) à C9H20(l)                                DH = -66,0 Kcal

c) 5 I2(s) à 5 I2(g)                                                     DH = + 75,0 Kcal

d) 3 O2(g) à  2 O3(g)                                                  DH = +68,0

 

12. Considere as seguintes reações exotérmicas:

a) A(s)  +  B(g)     à     C(g)  +  D(g)  +  Q1

b) A(s)  +  B(g)     à     C(g)  +  D(l)  +  Q2

Qual das duas reações liberará mais energia? Justifique:

 

13. O fósforo P4 , exposto ao ar, queima espontaneamente e forma P4O10 . O valor de DH = - 712 Kcal/mol de P4. Qual é a quantidade de calor produzida quando 2,48g de fósforo são queimados?

Dados = P (a massa é 31)

 

14. Dada a reação de combustão do etano:

C2H6(g)   +  7/2 O2(g)     à     2 CO2(g)  +  3 H2O(g)               DH = - 372 Kcal.

Qual será a energia liberada quando 105g de etano (C2H6) forem queimados?

Dados = C = 12 e H = 01.

 

15.  A queima da gasolina produz cerca de 11,6 Kcal/g e a queima do óleo diesel produz cerca de 10;9 Kcal/g. Qual a massa de óleo diesel que produz a mesma quantidade de energia que é liberada pela queima de 1.500g de gasolina?

 

16. Calcule o calor de formação de um mol de SO3 , em Kcal/mol.

Dados:    2 S(s)  +  2 O2(g)     à     2 SO2(g)  +  142,0 Kcal.

               2 SO(g)  +  O2(g)     à     2 SO3(g)  +  46,0 Kcal.

 

17. Dadas as entalpia_ de formação do CO(g) e CO2(g) , calcule a entalpia da reação:

CO2(g) + C(s)     à    2 CO(g)             (25 C, pressão normal)

Dados :  DH (CO) = -26 Kcal/mol; DH (CO2) = -94 Kcal/mol

 

18. Calcular o DH da reação de combustão do etano (C2H6(g)), sabendo que:

a) O calor de formação do etano (C2H6(g)) é -20,2 Kcal/mol.

b) O calor de formação do dióxido de carbono (CO2(g)) é -94,1 Kcal/mol.

c) O calor de formação da água líquida (H2O(l)) é  -68,3 Kcal/mol.

 

19. Dadas equações termoquímicas:

a) C(grafite)   +  O2(g)      à     CO2                   DH = - 94,1 Kcal

b) H2(g) + 1/2 O2(g)      à     H2O(g)          DH = - 68,3 Kcal

c) 2 Cgrafite)  +  H2(g)     à     C2H2(g)           DH = + 54,2 Kcal.

Calcular a quantidade de calor liberado na combustão completa de 104g de C2H2 (acetileno)

 

20. Calcular o DH da combustão do etano (C2H6), a 25ºC e 1 atm, sabendo que:

a) O calor de formação do o ­C2H6(g) a 25º C e 1 atm e: -20,2 Kcal/mol

b) O calor de formação do CO2(g), a 25º C e 1 atm, e: -94,1 Kcal/mol

c) O calor de formação do H2O(l) a 25º C e 1 atm, e:  -68_3 Kcal/mol.

 

21. Considere os processos a seguir:

I – queima de carvão.

II – fusão do gelo à temperatura de 25ºC.

III – combustão da madeira.

a) apenas o primeiro é exotérmico.

b) apenas o segundo é exotérmico.

c) apenas o terceiro é exotérmico.

d) apenas o primeiro é endotérmico.

e) apenas o segundo é endotérmico.  

 

22. Certo fabricante de leite em pó desnatado, indica que cada 200mL de leite corresponde a 72 Kcal. Com base nessa informação, podemos concluir que:

a) Em cada 200 mL de leite 72 mL são de energia.

b) O organismo consome 72 Kcal para digerir 200 mL de leite.

c) A absorção do leite, pelo organismo, é uma reação endotérmica.

d) Cada 100 mL de leite consumido libera 36 Kcal.  

e) Um litro de leite desnatado contém 14,5Kcal.

 

23. A combustão completa do etanol: 1 C2H5OH   +   3 O2   à   2 CO2  + 3 H2O   + 1373 Kj. (massa mola do álcool = 46 g/mol.), responda.

a) Qual é a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 5 mol de etanol?

b) Se ocorresse a formação de mol de gás carbônico na reação, qual seria a quantidade de calor liberado ou absorvido?

c)Calcule a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 460 g de etanol?

 

24. Calcule o DH da seguinte reação química: C2H2(g) + H2(g) à  C2H6(g)

Dados: C2H2(g) = 227,0 Kj e C2H6(g) = 84,5 Kj.

 

25. Determinar o calor do Carbonato de cálcio na reação química: CaCO3(s)   à   CaO(s)   +   CO2(g) DH = + 177,5 Kj/mol.

Dados: CaO(s)  = - 635,5 Kj/mol e CO2(g) = - 394,0 Kj/mol.

 

26. O gás obtido na fermentação do lixo orgânico é chamado de Biogás e contem metano que pode ser usado como combustível. Utilizando os dados abaixo, para comparar a quantidade de calor fornecida pela combustão completa de 1 Kg de  metano e 1 Kg de etanol.

Dados: DH de formação: metano (CH4) = - 17,9 Kcal/mol, etanol (C2H5OH) = - 66,7 Kcal/mol, gás carbônico (CO2) = - 94,1 Kcal/mol e água (H2O) = - 67,3 K cal/ mol.

Reações : CH4   +   O2   à   CO2   +   H2O    DH = ?

                C2H5OH   +   O2   à   CO2   +   H2O    DH = ?

 

27. Calcule o DH da seguinte reação química: H2   +   Cl2    à   HCl.

Dados: (Energias de ligações em Kj/mol) H-H = 436, Cl-Cl = 242,6 e H-Cl = 431,8.

 

28. Calcule o DH da seguinte reação química: CH4   +   Cl2   à   HCCl3   +   HCl.

Dados: (Energias de ligações em Kj/mol) C-H = 413,6, Cl-Cl = 242,6, H-Cl = 431,8, C-H = 413,6 e C-Cl = 327,2.

 

29. Calcule o DH da seguinte reação química: C2H4   +   Br2   à   C2H4Br2

Dados: (Energias de ligações Kcal/mol) C-H = 99, C=C = 143, C-Br = 66, C-C = 80 e Br-Br = 46.

 

30. Considere a equação termoquímica: C2H5OH   +   O2   à   CO2   +   H2O    DH = 330 Kcal/mol.

O volume de álcool (d= 0,782 g/mL) que por combustão completa, libera 561 Kcal é igual á?

Dados a massa molar do álcool é 46 g/mol.

 

Respostas.

01. R = SIM

02. R = ABSORVE

03. R  = ABSORVE

04. R = 10,5 Kcal.

05. R = 0,5 Kcal

06. R = 51,1 Kcal

07. R = 1,7 Kcal

08. R = 501,4 Kcal

09. R = a) Endotérmica b) R < P.

10. R = 26 Kcal

11. R = -48, -66, +15, +34. Kcal

12. R = D líquido.

13. R = 14,24 Kcal

14. R = -1302 Kcal

15.  R = 1596,3 g

16. R = 94 Kcal

17. R = +42 Kcal

18. R = -372,9 Kcal

19. R = -1242,8 Kcal

20. R = 372,9 Kcal

21. R = E

22. R = D

23.  a) R = libera 6865 Kj.     b) R = libera 686,5 Kj     c) R = libera 13730 Kj

24. R = - 311,5 Kj.

25. R = - 1207 Kj.

26. R = o metano é o melhor.

27. R = - 185 Kj.

28. R = - 309,2 Kj.

29. R = - 23 Kcal.

30. R = 100 mL. 

 

F I M.