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 QUESTÕES = TABELA PERIÓDICA.

1. (FUND CARLOS CHAGAS) - Um elemento X é constituído por átomos, cuja configuração do elétron de valência no estado fundamental, é 5s1 Qual dos elementos abaixo apresenta propriedades químicas similares ao elemento X?

a) Cálcio (Z = 20)

b) Sódio(Z =11) R

c) Carbono (Z = 6)

d) Oxigênio (Z = 8)

e) Neônio (Z =10)

2, (PUC.RJ) - Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1 A e 7 A são denominado, respectivamente, de:

a) halogênios e metais Alcalinos

b) metais alcalinos e metais alcalino terrosos

c) halogênios e calcogênios

d) metais alcalinos e halogênios R

e) halogênios e gases nobres

3. (CESGRANRIO) - Indique, entre as alternativas abaixo, aquela em que são feitas exclusivamente afirmações CORRETAS sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são dadas a seguir:

elemento	Configuração Eletrônica
1	(1s)2 (2s)2 (2p)6 (3s)1
2	(1s)2 (2s)2 (2p)4
3	(1s)2 (2s)2 (2p)6 (3s)2 (3p)6 (4s)2
4	(1s)2 (2s)2 (2p)6 (3s)2 (3p)6

a) o elemento 3 é um gás nobre e o elemento 2 um halogênio,

b) os elementos 2 e 4 situam-se, respectivamente, no 2º e 3º períodos da Classificação Periódica. R

c) o elemento 4 situa-se no terceiro período da Classificação Periódica e é um metal alcalino terroso.

d) o elemento 3 é um elemento de transição e o, elemento 4, um actinídeo. ,

e) o elemento 1 é um metal alcalino terroso e o elemento 2 situa-se no mesmo grupo do nitrogênio na Classificação Periódica.

4. (PUCC) - O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d4.

Esse elemento é:

a) um metal representativo do 4º período da tabela periódica.

b) um. metal representativo do 5º período da tabela periódica.

c) um metal de transição do 5º período da tabela periódica. R

d) um metal de transição do 4º período da tabela periódica,

e) um metal representativo do grupo 4A.

5. A primeira tabela periódica foi montada por:

a) Dalton.                 bl lavoisier.               c) Dóbereiner.      R            d) Mendeleev.

6. A lei das oitavas foi enunciada por:

a) Franz Lizt.      b) John A. R. Newlands.  R    c) Dmitri Ivanovitch Mendeleev.      d) Alexander Chancourtois.

7. Dispondo os elementos ao longo de uma espiral em 45º traçada ao redor de um cilindro, em uma mesma vertical encontramos elementos semelhantes. Este é um resumo da:

a) lei das tríades, de Dóbereiner.                            C) lei das oitavas, de Newlands.

b) lei do parafuso telúrico, de Chancourtois.            Rd) lei periódica, de Mendeleev.

8. Eka-boro, eka-alumínio e eka-silício foram os nomes dados por Mendeleev a elementos previstos para preencher três das lacunas da sua tabela. Ao serem descobertos, esses elementos receberam respectivamente os nomes de:

a) gálio, índio, frâncio.                               c) silício, escândio, vanádio.

b) escândio, tálio, silício.                          d) escândio, gálio, germânio.R

9. Em 1913, Moseley enunciou um importante conceito relacionado à estrutura atômica. Trata-se do conceito de:

a) número de massa.                                c) número atômico.R

b) massa atômica.                                    d) isótopos e isóbaros.

10. As propriedades dos elementos são uma função periódica de:

a) seus números de massa.                      c) seus números atômicos.R

b) suas massas atômicas.                        d) seus isótopos e isóbaros.

11. A mudança de "massas atômicas" por "números atômicos" na lei periódica de Mendeleev provocou:

a) substituição da classificação de Mendeleev por uma totalmente diferente.

b) pequenas correções e explicações definitivas para algumas colocações de elementos, sem alterar a essência da tabela de Mendeleev.R

c) descrédito do trabalho de Mendeleev.

d) uma revolução no conceito de função periódica e uma modificação nas propriedades periódicas dos elementos.

12. São elementos naturais, cisurânicos e transurânicos, respectivamente:

a) ferro, tório, netúnio.                               c) protactínio, promécio, férmio.

b) rádio, tecnécio, netúnio.R                      d) alumínio, gálio, escândio.

13. São bons condutores de calor e eletricidade, dúcteis e maleáveis e, em geral, sólidos. Estas são características gerais dos:

a) metais.R                        b) não-metais.           c) semi-metais.         d) gases nobres.

14. Como se denominam os elementos das famílias A da tabela periódica?

R = REPRESENTATIVO

15. Como se denominam os elementos das famílias B da tabela periódica?

R = TRANSIÇÃO

16. Identifique a família e o período a que pertencem os seguintes elementos:

a) A (Z = 55) = 1ª,6             b) B (Z = 85)=7ª,6      c) C (Z = 49)=3ª,5     d) D (Z = 83)=5ª,6

17. Com base na configuração eletrônica, identifique os elementos abaixo pertencentes às famílias B da tabela periódica:

a) A (Z = 23)R                               c) C (Z = 53)                        e) E (Z = 87)

b) B (Z = 32)                                 d) D (Z = 64)                        f) F (Z = 90)

18. Descubra a família e o período a que pertencem os seguintes elementos:

a) D (Z = 37)=1ª,5                                              c) M: última camada = 5s2 5p1 =3ª,5

b) L (Z = 54)=0,5                                               d) N: última camada = 6s2 6p5 = 7ª,6

19. A, B e C são elementos de transição. Descubra o valor de x na configuração eletrônica:    

A =... 4s2 xd3 = 3                     B = ... 7s2 xd5 = 6          C =... 5s2 xd10 = 4

20. O subnível mais energético de um elemento é 4f. Com base nessa informação, responda:  

a) Como ele se classifica? =LANTANÍDEOS        b) Qual sua última camada? = 6s2

21. O subnível mais energético de um elemento é 5f. Com base nessa informação, responda:

a) Como se classifica esse elemento?=ACTINÍDEO        b) Qual sua última camada?=7s2

22. Classifique os elementos cujos elétrons de diferenciação são identificados pelos seguintes números quânticos:

a) 2, 1, -1 e -1/2.=REPRESENTATIVO

b) 3, 2, -2 e -1/2. =TRANSIÇÃO

c) 5, 3, -3 e -1/2.=TRANSIÇ]ÃO INTERNA

d) 4, 3, -3 e -1/2.=TRANSIÇÃO INTERNA

As configurações eletrônicas abaixo se referem às camadas de valência dos elementos I, II, III e IV:

I) 3s2 3p5                      II) 3s2 3p6                      III) 4s1                      IV) 4s2

Com base nesses dados, resolva os testes de números 23 a 27:

23. Apresenta o mais baixo potencial de ionização o elemento:

a) I.                                    b) II.                         c) III.          R                  d) IV.

24. Apresenta a mais alta eletronegatividade o elemento:

a) I.                R                     b) II.                      c) III.                             d) IV.

25. Apresenta o mais alto potencial de ionização o elemento:

a) I.                                     b) II.R                      c) III.                              d) IV.

26. Apresenta a mais alta eletroafinidade o elemento:

a) I.                 R                    b) II.                     c) III.                              d) IV.

27. A ordem crescente de eletronegatividade é:

a) I, II, III, IV.            b) I, III, IV.           c) III, IV, I, II.            d) III, IV, I.R

28. A energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, isolado no estado gasoso, denomina-se:

a) eletronegatividade.                                          c) caráter metálico.

b) eletropositividade.                                           d) primeiro potencial de ionização.R

29. Quando um átomo, isolado no estado gasoso, recebe um elétron e se transforma em íon gasoso negativo, liberta uma quantidade de energia que corresponde:

a) à eletronegatividade.                                      c) ao caráter não-metálico.

b) à eletropositividade.                                       d) à eletroafinidade.R

30. Os gases nobres apresentam valores de eletronegatividade, potencial de ionização e eletroafinidade respectivamente:

a) nulo, nulo, elevado.                                        c) nulo, elevado, nulo.R

b) nulo, elevado, elevado.                                   d) elevado, elevado, elevado.

31. Considerando os elementos A (Z = 12), B (Z = 13). C (Z = 15) e D (Z = 17). podemos afirmar que:

a) a ordem crescente de eletropositividade é ABCD.

b) a ordem crescente do caráter metálico é ABCD.

c) a ordem crescente da eletronegatividade é ABCD.R

d) a ordem crescente do número de camadas é ABCD.

Para resolver os testes de números 32 a 39, tome por base a tabela periódica abaixo:

32. Apresenta a maior eletronegatividade o elemento:

a) D.              b) F.              c) G.   R  d) E.

33. Apresenta a maior eletropositividade o elemento:

a) A.              b) F.              c) D.   R   d) G.

34. Apresenta o maior potencial de ionização o elemento:

a) B.             b) G.R             c) E.      d) F.

35. Apresenta o maior ponto de fusão o elemento:

a) D.            b) C.                c) A.  R    d) E.

36. Apresenta o maior volume o elemento:

a) A.            b) E.         R        c) D        d) F.

37. Apresenta a maior eletroafinidade o elemento:

a) D.             b) G.               c) E.       d) F.R

38. Tem o maior caráter metálico o elemento:

a) F.             b) G.      R          c) E.        d) A.

39. Tem o maior caráter não-metálico o elemento:

a) G.     R       b) D.             c) E.        d) A.

GABARIRO:

1. b	2, d	3. b	4. c	5. c.
6. b	7. b	8. d	9. c	10. c
11. b	12. b	13. a	14. REPRESENTATIVO	15 TRANSIÇÃO
16. a) 1ª,6             b) = 7ª,6      c) = 3ª,5     d) = 5ª,6	17. a	18. a) = 1ª,5          b) 0,5           c) = 3ª,5         d) = 7ª,6	19. A = 3                     B = 6          C = 4	20. a)LANTANÍDEOS       b) = 6s2
21. a)ACTINÍDEO        b) =7s2	22. a) REPRESENTATIVO b) TRANSIÇÃO c) TRANSIÇ]ÃO INTERNA d) TRANSIÇÃO INTERNA	23 c	24. a	25. b
26. a	27. d	28. d	29. d	30. c
31. c	32. c	33. c	34. b	35. c
36. b	37. d	38. b	39. a

F I M