SOS QUÍMICA - O SITE DO PROFESSOR SAUL SANTANA.

PROVAS.

GOVERNO DE SERGIPE – SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO.

DEPARTAMENTO DE EDUCAÇÃO – SERVIÇO DE EDUCAÇÃO DE JOVENS E ADULTOS.

DIVISÃO DE EXAMES.

EXAMES SUPLETIVOS – PROVA DE QUÍMICA – ENSINO MÉDIO – 10/2003.

Marque a única alternativa que estiver de acordo com o enunciado de cada questão.

01. Das substâncias abaixo, aquela que possui ligação iônica e ligação covalente, simultaneamente, é:

a) CH₃CHO            

b) NaCl                  

c) NH₃

d) KNO₃                 

e) AlBr₃

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02. Uma bolinha de naftalina, colocada em um armário, tem o seu tamanho diminuído com o decorrer do tempo devido ao fenômeno da:

a) vaporização

b) fusão

c) liquefação

d) combustão

e) sublimação

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03. Indicar qual das alternativas abaixo corresponde a um processo químico:

a) volatilização da água

b) fusão de um lâmina de prata

c) atração de uma agulha por um imã

d) "desaparecimento" de um cubo de gelo em água

e) digestão dos alimentos

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04. O equipamento ilustrado pode ser usado na separação dos componentes do sistema:

a) água + álcool etílico

b) água + sal de cozinha (sem depósito no fundo)

c) água + sacarose (açúcar; sem depósito no fundo)

d) água + oxigênio

e) água + carvão em pó

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05. Para a separação das misturas: gasolina I água e nitrogênio I oxigênio, os processos são, respectivamente:

a) decantação e liquefação

b) sedimentação e destilação

c) filtração e sublimação

d) destilação e condensação

e) flotação e decantação

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06. A seguinte representação: ₂X³, ₂X⁴ ₂X⁵ ; onde X = símbolo do elemento químico qualquer, refere-se a átomos com:

a) igual número de nêutrons

b) igual número de prótons

c) diferentes números elétrons

d) diferentes números atômicos

e) igual número de massa

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07. A configuração eletrônica correta do elemento vanádio (número atômico 23) é:

a) ls² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

b) ls² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p³

c) ls² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

d) ls² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 3s⁴ 4s²

e) ls² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s² 4p¹

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08. Qual o composto que apresenta ligação iônica?

a) P₄

b) SO₂

c) HCI

d) NaCI

e) H₂

Dados: P(Z=15); S(Z=16); O(Z=8); H(Z=I); CI(Z=17); Na(Z=23).

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09. Considere os seguintes sistemas:

I – ÁGUA.

II – ÁGUA E ETANOL (ou álcool etílico).

III – ÁGUA E ÓLEO.

Os sistemas I, II e 111 correspondem, respectivamente, a:

a) substância simples, mistura homogênea, mistura heterogênea.

b) substância composta, mistura heterogênea, mistura heterogênea.

c) substância composta, mistura homogênea, mistura heterogênea.

d) substância simples, mistura homogênea, mistura homogênea.

e) substância composta, mistura heterogênea, mistura homogênea

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10. No mentol identificamos, respectivamente, o seguinte número de átomos de carbono primário, secundário, terciário e quaternário:

a) 3,4,3,0

b) 3,3,3,4

c) 4,3,3,0

d) 1,2,3,4

e) 3,4,3,1

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11. Considerando o composto com a fórmula

H₃C-CH₂- CH₂- CH₂-O- CH₂- CH₃. Assinale a proposição falsa:

a) a cadeia é heterogênea

b) a cadeia é saturada

c) a cadeia é ramificada

d) existem quatro átomos de carbono primário

e) não existe carbono terciário.

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12. Os elementos numa moderna tabela periódica estão colocados em ordem:

a) cronológica

b) de pesos atômicos crescentes

c) de números atômicos crescentes

d) crescentes de números de massa

e) crescentes atômicas

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13. O número de períodos da tabela periódica atual é (até 2002):

a) 8

b) 7

d) 17

e) 12

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14. Os elementos dos grupos IA, lIA, VIA e VIlA da tabela periódica são denominados, respectivamente, de:

a) metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, calcogênios e halogênios

b) metais    alcalino-terrosos, metais alcalinos, calcogênios e halogênios

c) metais    alcalinos, metais alcalino-terrosos, halogênios e calcogênios

d) calcogênios, metais alcalino­ terrosos, halogênios e metais alcalinos

e) metais alcalinos, halogênios, metais alcalino-terrosos e calcogênios

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15. Assinale a alternativa que indica a fórmula do ácido clorídrico:

a) HCI

b) HClO

c) HCIO₃

d) HCIO₂

e) HClO₄

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16. Assinale o item que contém apenas bases:

a) H₂S, NaCI, KOH

b) HBiO, H₂O, CaBr₂

c) HNO₂, Ba(OH)₂, KCI

d) HCl, NH₄OH, BaS

e) NaOH, LiOH, Ca(OH)₂

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17. CaO + H₂O   à   Ca(OH)₂ .Essa reação pode ser classificada de:

a) Síntese

b) simples troca

c) dupla troca

d) análise

e) decomposição

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18. Num balão volumétrico tem-se 0,25 L de uma solução preparada com 2,00 gramas de sulfato de amônio sólido dissolvido em água. A concentração da solução obtida, em g/L, vale:

a) 1,00.

b) 2,00.

c) 3,50.

d) 4,00.

e) 8,00.

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19. A razão entre o número de mols do soluto e a massa do solvente é chamada de:

a) molaridade

b) molalidade

c) titulo percentual

d) molaridade ou molalidade, dependendo do soluto usado

e) fração molar.

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20. Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque:

a) absorvem calor

b) liberam calor

c) perdem água

d) liberam oxigênio

e) são higroscópicas.

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21. A velocidade de uma reação química depende:

I. Do número de colisões entre as moléculas na unidade de tempo

II. Da energia cinética das moléculas envolvidas na reação.

III. Da orientação das moléculas.

Estão corretas as alternativas:

a) I, II e III

b) Somente I.

c) Somente lI.

d) Somente I e II.

e) Somente I e III

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22. A substância química de fórmula estrutural apresenta as funções orgânicas:

H₃C-CHOH-CHNH₂-COOH.

a) aldeído, cetona e amida

b) álcool, ácido carboxílico e amina

c) éter, aldeído e nitrila

d) ácido carboxílico, fenol e amina

e) álcool, amida e cetona

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23. O gás de cozinha é uma mistura em que predomina o hidrocarboneto CH3CH2CH2CH3. O nome deste alcano é:

a) isobutano

b) isopropano

c) dimetiletano

d) butano

e) metilproprano.

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24. Constitui exemplo de sistema bifásico com um componente:

a) álcool hidratado

b) água salgada

c) água com cubos de gelo

d) óleo grafitado

e) ar liquefeito

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25. Entre as substâncias cujas fórmulas estão relacionadas adiante:

O₂, Fe, F₂, H₂O, CHCl₃, O₃, S₈, NaCI, o número de substâncias simples é:

a) 5

b) 4

c) 3

d) 2

e) 1

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GABARITO.

FIM.