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QUESTÕES
Exercícios de Revisão para a 1ª Série.
1 (FGV) o
sufixo ato é característica dos
nomes de ânions que contêm:
a)
nitrogênio. b) enxofre. c) cloro. d) oxigênio. e) carbono.
2 (PUCC)
Calcário, mármore e calcita são minerais formados
pelo CaCO3, cujo nome é:
a) carbeto de cálcio.
b) carbonato de cálcio.
c) bicarbonato de cálcio.
d) oxalato
de cálcio. e) carbóxido de cálcio.
3 (F.
Zona Leste) Os nomes das substâncias de fórmula CaBr2,
KMn04 e H2SO3
são, respectivamente:
a) bromato de cálcio, permanganato de potássio e ácido
sulfúrico.
b) brometo
de cálcio, permanganato de potássio e ácido sulfúrico.
c) brometo
de cálcio, permanganato de potássio e ácido sulfuroso.
d) brometo
de cálcio, manganato de potássio e ácido sulfuroso.
e) brometo
de cálcio, manganato de potássio e ácido sulfuroso.
4
(F.C.M.-Vale do Sapucaí) Associando-se CORRETAMENTE
a coluna da direita com a da esquerda,
(1) KNO3 ( ) Sulfeto de alumrnio
(2) Al2(SO4)3 ( )
Nitrito de potássio
(3) Al2S3 ( ) Sulfato de alumrnio
(4) KNO2 ( ) Nitrato de potássio
(5) Al2(SO3)3 ( )
Sulfitodealumrnio
e
lendo-se os algarismos de cima para baixo, encontrar-se-á
o seguinte numeral:
a) 32514 b)
23415 c) 41325 d) 13425 e) 34215
5 (FGV)
Dados os íons Fe3+, Cs1+, NO31-e
OH1-, pode-se afirmar que o
hidróxido férrico e o nitrato de césio são representados, respectivamente,
pelas fórmulas:
a) FeOH e CsNO3 b) Fe(OH)2 e Cs(NO3)2 c) Fe(OH)2 e CsNO3
d) Fe(OH)3 e CsNO3
e) Fe(OH)3 e Cs2NO3
6 (Mack) Combinando-se entre si os íons ClO31-,
SO32-, Fe3+ e Zn2+,
a seqüência correta dos nomes
das
substâncias é:
a) cloreto
de ferro e sulfato de zinco. b) clorato de zinco e sulfito
férrico.
c) clorito
de zinco e sulfeto de ferro III.
d) clorato ferroso e sulfito de zinco.
e) perclorato férrico e sulfato de ferro III.
7 (PUCC) O fermento em pó e o sal de fruta têm como
principal componente a substância de fórmula NaHCO3,
cujo nome é:
a) acetato
de sódio. b) carbonato de
sódio. c) formiato
de sódio.
d)
bicarbonato de sódio. e) carbonato
básico de sódio.
8 (F. Zona Leste) o ácido HClO
recebe o nome de:
a) perclórico. b)
clórico. c) cloroso. d) hiperclórico. e) hipocloroso.
9 (F.C. Castelo Branco) O ácido encontrado no suco
gástrico do aparelho digestivo do ser humano é:
a) HNO3 b) H2SO4 c) H3PO4 d) HCI e) CH3COOH
10 (Unitau) Das fórmulas químicas relacionadas abaixo, qual
delas se refere ao ácido metafosfórico?
a) HPO3 R b) H3PO2 c) H3PO3 d) H3PO4
11 (Vunesp) HClO
e NaClO3 são, respectivamente:
a) ácido
clórico e hipoclorito de sódio.
b) ácido hipocloroso e clorato de sódio.
c) ácido perclórico e perclorato de
sódio. d) ácido cloroso e clorito
de sódio.
e) ácido
clorídrico e cloreto de sódio.
12 (Pouso Alegre)
A fórmula FALSA é:
a) H2SO3 b) PbSO4 c) SnPO4 d) MnCO3
e) FeS
13 (Pouso Alegre)
Os compostos de fórmulas SnO,
CO, HI, NaBrO e AgBO2
são denominados, respectivamente:
a) óxido de
estanho, monóxido de carbono, ácido iodídrico, hipobrometo de sódio e borato de
prata.
b) óxido estanoso, cobalto, iodeto de hidrogênio, bromito de sódio e metaborato de
prata.
c) óxido estanoso, óxido de carbono, ácido iódico, hipobromato de sódio e borato de
prata.
d) óxido de
estanho (II), óxido de carbono (II), ácidoiodídrico, hipobromito de sódio e metaborato
de prat.
e) óxido de
estanho, gás carbônico, hidreto de iodo, bromito de sódio e borato de
prata.
14 (Unitau) Uma solução aquosa de H2SO4
é ácida devido à presença de:
a)
hidrogênio. b) enxofre. c) gás SO2 d)
sulfato. e) hidroxônio.
15 (Mack) A equação correta da ionização do ácido sulfúrico é:
a) H2SO4 + H2O à HSO42-
+ H3O1+ b) H2SO4 + 2H2O à
SO41- + 2H3O1+
c) H2SO4 + 2H2O à SO42-
+ 2H3O2+ d)
H2SO4 + H2O à
HSO42- + H3O2+
e) H2SO4 + 2H2O à SO42-
+ 2H3O1+
16 (F. S. Camilo)
o ácido sulfuroso é:
a) diácido e hidrácido. b) monoácido e oxiácido. c) diácido
e orgânico.
d) diácido e oxiácido. e) monoácido e fixo.
17 (F. Metodista)
Qual das alternativas abaixo contém um triácido,
inorgânico e quaternário?
a) H4SiO4 b) H3[Fe(CN)6] c) H3PO4 d) H4P2O7
18 (F. O. Cruz)
Dos ácidos abaixo, qual o par que se enquadra na classificação:
TERNÁRIO -
OXIÁCIDO - INORGÂNICO - BIÁCIDO?
a) H2SO4 e HCl b)
H3PO3 e HCIO4 c) H3PO4
e H2SO3 d) H2SO3
e H2SO4
19 (PUC) Determine a ordem de acidez dos seguintes
compostos:
1 - HNO2 2 - H4SiO4 3 - HMnO4 4 - H2SO4
a) 2 > 4
> 3 > 1 b)
3 > 4 > 1 > 2 c) 1
> 3 > 4 > 2 d) 1 > 2
> 3 > 4 e) 4 > 2 > 1
> 3
20 (Fatec) As afirmações abaixo referem-se
ao ácido sulfúrico. Aponte a CORRETA:
a) O H2SO4 é um monoácido. b) O H2SO4
é um hidrácido.
c) O H2SO4
é um ácido mineral.
d) A
fórmula estrutural do H2SO4
apresenta três ligações covalentes dativas.
e) O número
de oxidação do enxofre no H2SO4
é +8.
21 (Med.-Santos)
O hidróxido de amônio, solúvel na água, é base:
a) forte. b)
semiforte.
c) fraca. d) semifraca. e)
n.r.a.
22 (F. Carlos Chagas) Qual dos pares de reagentes
abaixo indica, respectivamente, um ácido fraco e uma base forte?
a) Ácido
clorídrico e hidróxido de potássio. b) Ácido clorídrico e hidróxido
de sódio.
c) Ácido
clorídrico e amônia. d) Ácido
acético e hidróxido de potássio.
e) Ácido
acético e amônia.
23 (FASP) Soda
cáustica é o nome usual de:
a)
carbonato de sódio. b) hidróxido
de sódio. c) hidróxido de cálcio. d) carbonato de cálcio.
24 (FGV) o
sulfato de magnésio pertence à mesma
função química do:
a)
hidróxido de magnésio. b) ácido
sulfúrico. c) óxido de magnésio.
d) trióxido de enxofre. e) clorato de potássio.
25 (FGV)
A fórmula MeSO4 . 5 H2O representa: (Me =
íon metálico)
a) um sal anidro. b) um
sal hidratado. c) uma base
fraca. d) um ácido forte. e) uma solução aquosa.
26 (F. Camilo
Castelo Branco) Assinale a alternativa que
corresponde a uma reação de deslocamento:
a) CaCO3 à CaO + CO2 b) N2 + 3H2 à 2NH3 c) Fe0 + CuSO4
à FeSO4 + CU0
d) 2KMnO4
+ 16HBr à 2KBr + 2MnBr2 + 5Br2
+ 8H2O e) 3O2 à 2O3
27 (F. Santo
André) Das equações abaixo, qual representa a ação
de ácido clorídrico sobre o magnésio?
a) Mg +
2HCl -+ MgCl2 + H2 b) Mg +
2HCl -+ MgH2 + Cl2
c) Mg + HCl -+ MgCl
+ H
d) Mg + HClO -+ MgO
+ HCl
e) Mg + 2HClO -+ MgCl2 + HCl + H2O
28 (Vunesp) Mergulhando-se um pedaço de ferro
metãlico em uma solução aquosa de ãcido
clorídrico:
a) ocorre
liberação de oxigênio gasoso.
b) ocorre liberação de hidrogênio gasoso.
c) o metal
se dissolve sem libertar gás.
d) a solução ácida fica fortemente colorida.
e) nada
ocorre.
29 (F. Zona
Leste) Reação de dupla troca é aquela que ocorre
obrigatoriamente entre:
a) duas
substâncias simples. b) uma substância
simples e outra composta.
c) duas
substâncias compostas. d) uma substância
composta e outra simples.
e) três
substâncias simples.
30.(Mack) Dadas as reações:
Cl2O7 + H2O
à 2HCIO4
Br2 + 2KI à 2 KBr + I2
BaCl2 + 2KOH à 2KCl +
Ba(OH)2
2KBrO3
à 2KBr + 3O2
Classificando-as,
corretamente, de acordo com os itens:
1 - simples
troca 3 – síntese 2 -
análise 4 - dupla troca
na
vertical, de cima para baixo, aparecerá o seguinte número:
a) 3214 b)
2341 c) 2134 d) 4132 e) 3142
31 (FGV) Na
reação de neutralização do H2SO4
com o Al(OH)3 forma-se:
a) AlSO4
b) Al(SO4)2
c) Al2SO4
d) Al2(SO4)3 e) Al3(SO4)2
32 (FGV) A acidez estomacal, provocada pelo ácido clorídrico, pode
ser neutralizada utilizando-se uma solução de:
a) NaCl b) K2SO4 c) Mg(OH)2 d) C6H12O6 e) C2H5OH
33 (Londrina) O
número de íons H 1+ presentes em certa quantidade de vinagre diminui
quando a este se acrescenta:
a) ácido muriático. b)
suco de limão. c) água. d) vitamina C. e) leite de magnésia.
34 (F. Zona
Leste) São feitas as seguintes afirmações em relação
a uma substância que pertence à função das bases:
I.
Apresenta somente como ânion o íon hidroxila.
II. Muda a
cor da fenolftaleína de incolor para vermelha.
III. Reage
com ácido formando sal e água.
IV. Reage
com água formando o íon hidroxônio. Podemos afirmar
que:
a) são
corretas somente as afirmações I, III e IV. b) são corretas somente as
afirmações II e IV.
c) são
corretas somente as afirmações II, III e IV. d) são corretas somente as
afirmações I, II e IV.
e) são
corretas somente as afirmações I, II e III.
35 (Unitau) Dada a equação: H2X + 2NaOH à Na2X
+ 2H2O, o elemento químico X é o:
a)
cloro. b) enxofre. c) cálcio. d) oxigênio. e) nitrogênio.
36 (Mack) Em relação ao diácido
H3PO3 é correto afirmar que:
dados:
a) apresenta
um único hidrogênio ionizável.
b) reage
com 3 mols de hidróxido de sódio, segundo
a equação: H3PO3 + 3NaOH à 3H2O
+ Na3PO3
c)
apresenta fórmula estrutural
d) forma-se
pela retirada de 1 mol de átomos de oxigênio da molécula H3PO4.
e) é classificado
como hidrácido.
37 (Unimep) As
massas de H3PO4 e de Ca(OH)2 necessárias à
obtenção de 93 gramas de Ca3(PO4)2 são, respectivamente:
a) 42,8g e
50,2g b)
58,8g e 66,6g c) 98,0g e
74,0g d) 98,0g e 148,0g a) n.d.a.
38 (F. Carlos Chagas) Qual a massa de fluoreto de hidrogênio que pode ser
obtida pela reação de 78g de fluorita (CaF2) com ácido sulfúrico, em excesso? CaF2 + H2SO4 à CaSO4
+ 2HF.
a) 10 g b) 20 g c) 30 g d) 40 g e) 50 g
39 (FGV) Dentre
as seguintes amostras, apresentam caráter ácido e
neutro, respectivamente:
a) suco de
limão e água destilada. b) água
de cal e solução de bicarbonato de sódio.
c) salmoura
e água de cloro. d)
caldo de cana e vinagre.
e) solução
de soda cáustica e água potável.
40 (lTA) Soluções aquosas de NaCl, NaNO3 e Na2SO4 são três exemplos de:
I. misturas
homogêneas.
II. sistemas monofásicos.
III. condutores iônicos.
IV. soluções de eletrólitos fortes. Destas alternativas estão
CORRETAS:
a) apenas I
e II. b) apenas I e III. c) apenas I e IV. d) apenas II, III
e IV. e)
todas.
41 (F. Metodista)
Dissolve-se NH4Cl em água. A solução
obtida ê:
a) ácida. b) básica. c) neutra. d) depende das quantidades de soluto e
solvente. e) n.d.a.
42 (FESP) As
soluções aquosas A (solução de NaCl),
B (solução de Na2CO3) e C
[solução de Al2 (SO4)3]
apresentam, respectivamente, caráter:
a) neutro,
ácido, ácido. b) ácido,
neutro, ácido. c) neutro,
básico, básico.
d) neutro,
básico, ácido. e) básico,
neutro, ácido.
43 (F. Santa
Cecília) Qual das seguintes propriedades é comum aos
óxidos de cálcio, bário e magnêsio?
a) São
líquidos à temperatura ambiente. b) São sólidos coloridos.
c) São
óxidos básicos. d) Não reagem
com água. e) São
solúveis em álcool.
44 (Uberlândia)
Das alternativas abaixo, aquela que possui um óxido básico e um óxido anfótero, respectivamente, é:
a) N2O5 e H2O2 b) Na2O2 e C12O7 c) CO2
e A12O3 d) BaO e ZnO e) CO e N2O
45 (F.C. Castelo
Branco) Assinale a opção onde aparecem, respectivamente, um anidrido, um óxido
básico, um óxido anfótero e um óxido salino:
a) Na2O, CaO,
N2O3, CO2 b) SO3,
Na2O, ZnO, Fe3O4 c) CO2,
K2O2, Al2O3,
N2O5
d) CO, K2O, ZnO,
Fe3O4 e) N2O3, ZnO, CaO, Mn3O4
46 (Alfenas) Na
coluna dos números estão as fórmulas dos óxidos e na coluna das letras, a
classificação dos mesmos:
1. N2O5 A. Óxido
básico.
2. BaO B. Óxido neutro.
3. A12O3 C. Peróxido.
4. N2O D. Óxido ácido.
5. Pb3O4 E. Óxido anfótero.
F.
Óxido misto.
Assinale a
alternativa que apresenta somente associações
corretas:
a) 1 F, 2D, 3C, 4F, 5B b) 1 A, 2C, 3D, 4F, 5E c) 1 D, 2A, 3E, 4B, 5F
d) 1F, 2E, 3D,4F, 5B
e) 1 D, 2C, 3A, 4B, 5F
47 (FESP) O
nitrogênio forma com o oxigênio os óxidos N2O,
NO, N2O3, N2O4
e N2O5. Os óxidos que,
dissolvidos em água, formam soluções ácidas são:
a) N2O, N2O3
e NO b)
NO, N2O3 e N2O5 c) N2O,
NO e N2O5
d) N2O, N2O3
e N2O5 e) N2O3,
N2O4 e N2O5
48 (F.C.M.V. do Sapucaí) Assinale a alternativa CORRET A.
O óxido de magnésio
muito usado como antiácido, neutralizando o excesso de HCI no estômago. Com
base apenas neste fato, pode-se classificá-lo como óxido:
a)
ácido. b) anfótero. c) neutro. d) básico. e) salino.
49 (FE5P) As reações:
1) óxido +
águaà ácido
2) óxido +
água à base + H2O2
3) óxido +
água à ácido 1 + ácido 2
produzem,
respectivamente:
a) ácido,
básico e indiferente. b) ácido,
básico e anfótero. c) ácido, anfótero e indiferente.
d) ácido, peróxido e ácido duplo. e) básico, peróxido e anfótero
50 (FESP)
Misturam-se 5,6 gramas de CaO
e 2,0 gramas de H2O. Após a reação, o
recipiente contém:
a) 7,4 g de
Ca(OH)2
b) 7,4 g de Ca(OH)2 e 0,2 g
de H2O
c) 3,7 g de
Ca(OH)2 e 3,9 g
de H2O d) 7,6 g de Ca(OH)2 e)
3,7 g de Ca(OH)2 e 0,2 g de H2O
51 (Mack) Assinale a alternativa que relaciona
corretamente a primeira coluna com a segunda:
I. H2SO4 A. da sua reação com HCl
obtém-se cloreto de litio
II. Fe(OH)3 B. sal
duplo
III. K2NaPO4 C. diácido
IV. LiOH D. óxido básico
V. A12O3 E. base praticamente insolúvel
a) I-C;
II-E; III-B; IV-A; V-D b) I-A; II-E; III-B; IV-C;
V-D c) I-C; II-D; III-E;
IV-A; V-B
d) I-C;
II-A; III-B; IV-E; V-D e) I-A; II-E; III-D; IV-C;
V-B
52 (FEl) Os óxidos anfóteros, quando
tratados pelos hidróxidos, formam:
a) sal e
óxido básico. b) sal e
água. c) óxido básico.
d) óxido
básico e água. e) óxido salino.
53 (Mack) Dissolvendo-se em água, cada uma das substâncias: SO3, Na2O, NaHCO3 e NaCl,
verifica-se que fornecem solução...... as substâncias................................
a) ácida: SO3, NaHCO3
e NaCl b) neutra: NaHCO3
e NaCl
c) básica: SO3 e NaCl
d) ácida: Na2O e SO3
e) básica: Na2O e NaHCO3
54 (São Leopoldo)
As chuvas ácidas podem provocar efeitos nocivos no
meio ambiente natural e construido. São causadas por:
a)
transformações que produzem NH3 no
ar. b) presença de O3 na atmosfera.
c)
combustões que produzem CO2 e SO2. d) presença de N2
na atmosfera.
e) por
derramamento de óleo nos estuários.
55. (UFAC)
A massa molecular do composto Na2SO4 . 3 H2O
é:
a) 142 u b) 196 u c)
426 u d)444u e) 668 u
56. (U.
Estácio de Sá-RJ) Num determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de
cloro (Cl2) por litro de água. O número de
moléculas de cloro utilizadas por litro foi de:
a) 3,01 . 1018 b) 3,01 . 1019 c) 3,01 .
1023 d)
6,02 . 1018
e) 6,02 . 1023
57.
(Unimep-SP) O número de átomos de carbono presentes em 8 gramas de etanol (C2H6O) é aproximadamente
igual a: (Dados: número de Avogadro = 6,0 . 1023.)
a) 3,4 . 1022 b) 1,1 . 1025 c)
3,0 . 1023
d) 2,1 . 1033 e) 4,0 .
1022
58. (U. Uberaba-MG) A quantidade de átomos em um
mol de ácido sulfúrico (H2SO4)
é:
a) 3 . 6,02 . 1023 átomos/mol d)
6 . 6,02 . 1023 átomos/mol
b) 4 . 6,02 . 1023 átomos/mol e) 7. 6,02 .
1023 átomos/mol
c) 5 . 6,02 . 1023 átomos/mol
59. (Cesgranrio) Assinale a alternativa correta. Um mol de CO2 contém:
a) 44 u.
c) 6,02 . 1023 átomos de oxigênio
b) 6,02 . 1023 átomos de carbono. d) 23 g de carbono. e)
1 molécula de CO2
60.
(Faap-SP) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação
não-balanceada: CH30H(l)
+ 02(g) à CO2(g)
+ H2O(l)
Quando se
utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2
são produzidos?
a) 1,0 b) 2,5 c) 5,0 d)
7,5 e) 10
61. (F.
Fluminense-RJ) Marque a opção que indica quantos mols de HCI são produzidos na
reação de 0,43 moI de fosgênio (COCI2) com a
água, conforme a reação:
COCI2 + H2O à CO2 + 2 HCI
a) 0,43 b) 1,00 c) 0,86 d) 2,00 e) 0,56
62.
(Católica de Salvador-BA) Na reação de óxido de alumínio (Al2O3)
com ácido sulfúrico (H2SO4)
forma-se sulfato de alumínio, Al2(SO4)3. Para
se obterem 3 mols desse sulfato, quantos mols do ácido são necessários?
a) 3 b) 6 c) 9 d)
12 e) 15
63.
(Católica de Salvador-BA) Considere a informação: cal viva + água à cal
hidratada (hidróxido de cálcio). A quantidade de cal
hidratada formada pela reação de água com 2,0 mols de cal viva é:
a) 1,0 mol c) 2,0 mols e) 3,0 mols
b) 1,5 mol d) 2,5 mols
64. (PUC/Campinas-SP)
Silicatos são compostos de grande importância nas indústrias de cimento, cerâmica
e vidro. Quantos gramas de silício há em 2,0 mols do silicato natural Mg2SiO4?
a) 56,2 b) 42,1 c)
28,1 d) 14,0 e)
10,2
65. As
equações mostram a obtenção do clorato de sódio (NaCIO3)
a partir do dióxido de manganês (MnO2):
Mn02 + 4 HCI à MnCI2 + 2 H2O
+ CI2
3 CI2 + 6 NaOH à
NaCI03 + 5 NaCI
+ 3 H2O
Calcule a
massa de Mn02 necessária à obtenção de
21,3 g de clorato de sódio.
a) 52,2g b) 104,4
g c) 27,9 g d) 17,4g e) 34,8 g
66. (UFRS) A
reação completa entre 5,0 g de gás carbônico e 8,0 g de hidróxido de sódio,
segundo a equação: CO2
+ 2 NaOH à
Na2C03 + H2O
produz g de carbonato de sódio, restando g do
reagente colocado em excesso.
Os números
que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente:
a) 10,6 e
0,6 b) 12,0 e 1,0 c) 5,8 e 4,0 d) 10,0 e 3,0 e) 8,3 e 0,6
67. Um
átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a
partir deste átomo será:
a) -2 b) -1 c) +1
d) +2 e) +3
68. Para
adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16
deve:
a) perder
dois elétrons. b)
receber seis elétrons c) perder quatro
elétrons
d) receber
dois elétrons e) perder seis elétrons.
69. De modo
geral, os compostos que possuem ligações iônicas:
a) são
solúveis em derivados de petróleo.
b) não são encontrados na natureza no estado sólido.
c)
apresentam pontos de ebulição elevados e pontos de fusão baixos.
d) não são
duros e quebradiços.
e) apresentam alta condutividade elétrica em solução aquosa.
70. A boa
condutividade elétrica das soluções aquosas de cloreto de sódio deve-se ao
movimento de:
a) elétrons
livres. b) elétrons compartilhados c)
moléculas solvatadas
d)
moléculas dispersas
e) íons dispersos.
71. O
elemento flúor, forma compostos com hidrogênio,
carbono, potássio e magnésio, respectivamente. Os compostos covalentes ocorrem
com:
a) H e Mg b) H e
K c) C e Mg d) H e C e) K e Mg.
72. Os
recém descobertos fulerenos são formas alotrópicas do
elemento químico carbono. Outras formas alotrópicas do carbono são:
a) isótopos
do carbono 13. b)
calcário e mármore c) silício e germânio
d) monóxido
e dióxido de carbono e) diamante e grafita.
73. Sobre o
composto HBrO3 , pode-se afirmar que o Br realizará:
a) ligações
covalentes b) ligações
iônicas c) ligações
metálicas
d) ligações
metálicas e iônicas e) duas ligações
covalentes coordenadas e uma normal.
74. A
molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é:
a) F2 b) O2 c) CO d) O3 e) H2O.
75. Na
molécula de hidroxilamina (NH2OH),
o número total de pares eletrônicos que unem os átomos é igual a:
a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7.
76. Na
molécula F2 cada núcleo de átomo de flúor
está envolvido por:
a) 10
elétrons b)
9 elétrons c) 8 elétrons d) 2 pares de elétrons e) 1 par de elétron.
77.
Os elementos X(Z=16) e Y(Z=20),
ao se combinarem, formam um composto. São propriedades características desse composto:
a) se fundido, não conduz corrente elétrica. b) sólido e, nesse estado,
condutor de corrente elétrica.
c) líquido, polar.
d) apolar, não condutor de corrente elétrica.
e) sólido, de ponto de fusão e ebulição elevado.
78. Um exemplo de substância iônica formada por cátions de
número de carga 2+ e ânions de número de carga 2- é o:
a) sulfato de alumínio.
b) óxido de magnésio. c)
cloreto de bário. d) sulfeto de
lítio. e) nitrato de sódio.
79. Os
elementos X(Z=16) e Y(Z=08),
ao se combinarem, formam um composto. São propriedades características desse composto:
a) se fundido, conduz corrente elétrica. b) sólido e, nesse estado,
condutor de corrente elétrica.
c) líquido, polar.
d) apolar, não condutor de corrente elétrica.
e) sólido, de ponto de fusão elevado.
80. Um
exemplo de substância iônica formada por cátions de número de carga 2+ e ânions
de número de carga 1- é o:
a) sulfato de alumínio.
b) óxido de magnésio. c)
cloreto de bário.
d) sulfeto de lítio. e) nitrato de sódio.
FIM.
GABARITO.
1 d 2 b
3 c 4 e 5 d
6 b 7 d 8 e
9 d 10
a 11 b 12 c 13
d 14 e 15 e 16
d 17 b
18 d 19 b 20
c 21 c 22 d 23
b 24 e 25 b 26 c 27 a 28 b
29 c 30
e 31 d 32 c
33 e
34 e 35 b 36 c
37 b 38
d 39 a 40 e 41 a 42 d 43
c 44 d 45 b 46
c 47 e 48 d
49 d
50 b 51 a 52
b 53 e 54
c 55 b 56. a 57. d 58. e 59. b 60. c 61. c 62. c 63. c 64 a 65 a
66. a 67. e 68. d 69. e 70. e 71. d 72. e 73. e 74. a 75. d 76. a 77. e 78. b 79. d 80. c.
F I M.