SOS QUÍMICA - O SITE DO PROFESSOR SAUL SANTANA.

 QUESTÕES

EXERCÍCIOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS.

01. Utilizando o esquema de Lewis, dê o íon-fórmula dos compostos constituí­dos por:

a) Ca (Z = 20) e F (Z = 9)

b) Na (Z = 11) e S (Z = 16)

c) K (Z = 19) e O (Z = 8)

d) Sr (Z = 38) e Br (Z = 35)

 

02. Utilizando-se da valência, obtenha o íon-fórmula dos compostos constituídos por:

a) Mg (Z = 12) e P (Z = 15)

b) AI (Z = 13) e O (Z = 8)

c) Mg (Z = 12) e S (Z = 16)

d) Li (Z = 3) e O (Z = 8)

 

03. O número atômico de um átomo cujo cátion trivalente apresenta a configu­ração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ é:

a) 7

b) 10.

c) 13.  

d) 3.

e) 14.

 

04. (MACK-SP) A fórmula do composto formado por átomos de um elemento químico X, de número atômico igual a 12, e átomos de um elemento químico Y, de número atômico igual a 17, será:

a) XY₂,  

b) XY.

c) X₂Y

d) X₂Y₃.

e) X₃Y₂.

 

05. (OSEC-SP) Num composto, sendo X o cátion, Y o aníon e X₂Y₃ a fórmula, provavelmente os átomos X e Y, no estado normal, tenham, respectiva­mente, os seguintes números de elé­trons na última camada:

a) 2 e 3,

b) 3 e 2.

c) 2 e 5.

d) 3 e 6.  

e) 5 e 6,

 

06. Uma ligação de caráter acentuadamen­te iônico se estabelece quando os áto­mos participantes da ligação: OBS

a) possuem números de oxidação acentuadamente diferentes.

b) apresentam elétrons não comparti­lhados.

c) pertencem a grupos diferentes da classificação periódica.

d) apresentam acentuada diferença de eletronegatividade,  

e) apresentam acentuada diferença em seus raios atômicos.

 

07. Obtenha as fórmulas eletrônica e estrutural correspondentes às seguintes fórmulas moleculares:

Dados: H (Z = I), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), P (Z = 15), C (Z = 6), Cl (Z = 17).

a) HNO₂ (ácido nitroso)              

b) H₂SO₃ (ácido sulfuroso)                      

c) H₂SO₄ (ácido sulfúrico)                       

d) H₃PO₄ (ácido fosfórico)

e) CO₂ (gás carbônico)

t) SCl₂ (cloreto de enxofre)

g) C₂H₆ (etano)

h) HClO₄ (ácido perc1órico)

i) H₂CO₃ (ácido carbônico)   

 

08. Indique as ligações sigma e pi das se­guintes fórmulas estruturais:

a)

H - C = C - H       I      I      H     H

b) H - O - O - H

c) H - C = C - H

 

09. Construa as fórmulas eletrônicas do:

a) ácido clórico: HCIO₃

b) metano: CH₄

c) dióxido de enxofre: SO₂

d) eteno: C₂H₄

Dados: H (Z = 1), O (Z = 8), C (Z = 6), CI (Z = 17), S (Z = 16).      

     

10. Quando ocorre a interação de um ele­mento muito eletronegativo com outro muito eletropositivo, temos um caso de ligação:

a) covalente comum.

b) covalente dativa.

c) iônica.  

d) Nesse caso não ocorre ligação.

 

11. O orbital molecular formado pela inte­ração de dois orbitais p situados em eixos paralelos denomina-se:

a) sigma.

b) pi  

c) polar.

d) apolar.

 

12. A ligação iônica caracteriza-se pela:

a) formação de íons positivos e nega­tivos que se repelem mutuamente.

b) formação de pares eletrônicos.

c) formação de cátions e ânions que se atraem mutuamente.  

d) superposição de átomos que se atraem em função dos orbitais atô­micos s e p da última camada.

 

13. Nas condições ambientes, os compos­tos iônicos:

a) são sempre sólidos.  

b) são sempre líquidos.

c) são sempre gasosos.

d) podem ser sólidos, líquidos ou ga­sosos.

 

14. Para um átomo A (Z = 17) e outro átomo B (Z = 12), temos:

a) ligação iônica e fórmula mínima AB.

b) ligação covalente e fórmula míni­ma BA₂.

c) ligação iônica e fórmula mínima BA₂.  

d) ligação covalente e fórmula míni­ma AB,

 

15. Um átomo de um elemento da família 5A, do sistema periódico, liga-se a ou­tro átomo de um elemento da família 7 A. A ligação entre ambos é:

a) dativa.

b) covalente comum.   

c) iônica.

d) eletrovalente.

 

16. A camada mais externa de um elemento X pos­sui três elétrons e a de um elemento Y possui seis elétrons. A fórmula provável de um com­posto formado por estes elementos é:

a) XV

b) XV₂

c) X₂V

d) X₂V₃  

e) X₃V₂

 

17. (PUC-SP) Na fórmula do ácido sulfúrico, en­contramos:

a) 6 ligações covalentes.

b) 8 ligações covalentes.

c) 2 ligações covalentes e 2 ligações dativas.

d) 4 ligações covalentes e 2 ligações dativas.  

e) 6 ligações covalentes e 2 ligações dativas,

(Dados: números atômicos: H = 1; O = 8; S = 16)

 

18. Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Qual a fórmula esperada para o composto for­mado entre esses dois elementos e qual a liga­ção química envolvida?

 

19. (PUC-SP) Considere quatro elementos químicos representados por X, A, B e C, Sabe-se que:

- os elementos A e X pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica;

- A, B e C apresentam números atômicos con­secutivos, sendo o elemento B um gás nobre.

É correto afirmar que:

a) o composto formado por A e C é molecular e sua fórmula é AC.

b) o composto formado por A e C é iônico e sua fórmula é CA.  

c) o composto AX apresenta ligação coordena­da, sendo sólido a 20 ºC e 1 atm.

d) os elementos A e X apresentam eletronegatividade idênticas, por possuírem o mesmo número de elétrons na última camada.

e) C é um metal alcalino-terroso e forma um composto molecular de fórmula CX₂,

 

20. (FAAP-SP) Examinando as configurações ele­trônicas seguintes:

₉A – 1s² 2s² 2p⁵

₁₀B -1s² 2s² 2p⁶

₁₁C-1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

pode-se prever que:

I) A e C formarão um composto iônico.

II) B e C formarão um composto covalente.

III) Átomos do elemento A se unem através de ligação covalente.

Responda:

a) Somente I é correta.

b) Somente II é correta.

c) Somente III é correta.

d) Somente I e III são corretas,  

e) As afirmativas I, II e III são corretas.

 

21. A ligação química no brometo de potássio é:

a) metálica,

b) iônica.  

c) covalente,

d) dativa.

(Dado: brometo de potássio = KBr; K  família 1A, Br família7A.)

 

22. Certo átomo pode formar 3 covalências nor­mais e 1 dativa. Qual a provável família desse elemento na classificação periódica?

a) 3A

b) 4A

c) 5ª  

d) 6A

e) 7A

 

23. (FGV-SP) Os elementos de números atômicos 9 e 19 combinam-se através de ligação:

a) iônica.  

b) covalente apoiar.

c) covalente polar.

d) dativa.

e) metálica.

 

24. (MACK-SP) Ao se combinarem átomos de hidrogênio e enxofre, a fórmula do composto formado e o tipo de ligação que ocorre são, respectivamente:

a) HS e ligação covalente.

b) H₆S e ligação iônica.

c) H₂S e ligação covalente.   

d) HS₂ e ligação iônica.

e) H₂S e ligação metálica.

(Dados: H (2= 1) eS (2= 16).)

 

25 (PUCC-SP) Considerando os átomos em esta­do normal:

A =            B =

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

1s2 2s2 2p5

Assinale a afirmação falsa:

a) O raio do íon proveniente de A é menor que o do átomo correspondente.

b) O número atômico de A é 20.

c) O átomo B tende a formar ânion monova­lente.

d) A fórmula do composto eletrovalente entre A e B é AB₂.

e) O átomo B é bastante eletropositivo.  

 

Obs: As questões de números 26 e 27 relacionam-se com os elementos químicos:

I) criptônio (8A); I     I) bromo (7A);      III) estrôncio (2A);      IV) fósforo (5A) e      V) césio (1A).

 

26. (Unifor-CE) Quais elementos químicos formam molécula com três ligações covalentes?

a) I e II. .

b) l e lll.

c) II e III.

d) II e IV  

e) IV e V.

 

27. (Unifor-CE) Formam substãncia iônica do tipo AB₂ (A = cátion e B = ãnion):

a) III e I.

b) III e II.  

c) IV e I.

d) V e I.

e) V e II

 

28. Dados os elementos:

X: [Ne] 3s² 3p¹

V: [Ne] 3s² 3p⁵

Se esses elementos se combinarem, a fórmula do composto resultante será:

a) V₂X₃

b) V₅X

c) V₃X₂

d) XV₃  

e) X₂V₃

 

29. (FCMSC-SP) Qual das fórmulas abaixo é pre­vista para o composto formado por átomos de fósforo e flúor, considerando o número de elé­trons da camada de valência de cada átomo?

a) P = F

b) P – F = P

c) F - P = F

d)  

F        I  F – P – F

      

e)

P - F – P       I     P

 

30. (Vunesp-SP) Elementos com as características:

- combinam-se com metais formando compos­tos iônicos;

- a camada mais externa tem configuração ns² np⁵;

- as energias de ionização são altas;

- possuem altas eletronegatividade;

são:

a) gases nobres.

b) halogênios.  

c) de transição.

d) transurânicos.

e) calcogênios.

 

31. (MACK-SP) Assinale a alternativa correta:

a) Os metais alcalinos sempre formam liga­ções covalentes com os halogênios, compartilhando um elétron.

b) Dois elementos ₁₃A e ₈B formam, através de ligações iônicas, A₂B₃  

c) Os elementos de família VII A são os menos eletronegativos da tabela periódica.

d) Os elementos da família II A (aqui represen­tados por M) formam ligações iônicas com flúor, originando compostos do tipo MF

e) Dois elementos ₃A e ₈B formam, através de ligações iônicas, um composto AB₂

 

32. (PUC-RS) O elemento mais eletronegativo do terceiro período na classificação periódica une-­se, respectivamente, ao hidrogênio e ao sódio através de ligações:

a) covalente e metálica.

b) covalente e iônica.   

c) metálica e covalente.

d) metálica e iônica.

e) iônica e covalente.

 

RESPOSTAS.

01. R = a) CaF, b) Na₂S , c) K₂O, d) SrBr₂.

 

02. R = Mg₃P₂, b) Al₂O₃, c) MgS, d) Li₂O.

 

03. c       04. a        05. d         06. d    

07. R =

      

 

08. R =

     

 

09. R =

             

     

 

10. c      11. b     12. c      13. a.     14. c      15. b     16. d     17. d      18. R = AB₂.     19. b

 

20. d      21. b      22. c      23. a     24. c       25 e      26. d      27. b     28. d         29. d

 

30. b      31. b      32. b

 

FIM.