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 QUESTÕES

EXERCÍCIOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS.

01. Utilizando o esquema de Lewis, dê o íon-fórmula dos compostos constituí­dos por:

a) Ca (Z = 20) e F (Z = 9)

b) Na (Z = 11) e S (Z = 16)

c) K (Z = 19) e O (Z = 8)

d) Sr (Z = 38) e Br (Z = 35)

 

02. Utilizando-se da valência, obtenha o íon-fórmula dos compostos constituídos por:

a) Mg (Z = 12) e P (Z = 15)

b) AI (Z = 13) e O (Z = 8)

c) Mg (Z = 12) e S (Z = 16)

d) Li (Z = 3) e O (Z = 8)

 

03. O número atômico de um átomo cujo cátion trivalente apresenta a configu­ração eletrônica 1s2 2s2 2p6 é:

a) 7

b) 10.

c) 13.  

d) 3.

e) 14.

 

04. (MACK-SP) A fórmula do composto formado por átomos de um elemento químico X, de número atômico igual a 12, e átomos de um elemento químico Y, de número atômico igual a 17, será:

a) XY2,  

b) XY.

c) X2Y

d) X2Y3.

e) X3Y2.

 

05. (OSEC-SP) Num composto, sendo X o cátion, Y o aníon e X2Y3 a fórmula, provavelmente os átomos X e Y, no estado normal, tenham, respectiva­mente, os seguintes números de elé­trons na última camada:

a) 2 e 3,

b) 3 e 2.

c) 2 e 5.

d) 3 e 6.  

e) 5 e 6,

 

06. Uma ligação de caráter acentuadamen­te iônico se estabelece quando os áto­mos participantes da ligação: OBS

a) possuem números de oxidação acentuadamente diferentes.

b) apresentam elétrons não comparti­lhados.

c) pertencem a grupos diferentes da classificação periódica.

d) apresentam acentuada diferença de eletronegatividade,  

e) apresentam acentuada diferença em seus raios atômicos.

 

07. Obtenha as fórmulas eletrônica e estrutural correspondentes às seguintes fórmulas moleculares:

Dados: H (Z = I), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), P (Z = 15), C (Z = 6), Cl (Z = 17).

a) HNO2 (ácido nitroso)              

b) H2SO3 (ácido sulfuroso)                      

c) H2SO4 (ácido sulfúrico)                       

d) H3PO4 (ácido fosfórico)

e) CO2 (gás carbônico)

t) SCl2 (cloreto de enxofre)

g) C2H6 (etano)

h) HClO4 (ácido perc1órico)

i) H2CO3 (ácido carbônico)   

 

08. Indique as ligações sigma e pi das se­guintes fórmulas estruturais:

a)

H - C = C - H

      I      I

     H     H

b) H - O - O - H

c) H - C = C - H

 

09. Construa as fórmulas eletrônicas do:

a) ácido clórico: HCIO3

b) metano: CH4

c) dióxido de enxofre: SO2

d) eteno: C2H4

Dados: H (Z = 1), O (Z = 8), C (Z = 6), CI (Z = 17), S (Z = 16).      

     

10. Quando ocorre a interação de um ele­mento muito eletronegativo com outro muito eletropositivo, temos um caso de ligação:

a) covalente comum.

b) covalente dativa.

c) iônica.  

d) Nesse caso não ocorre ligação.

 

11. O orbital molecular formado pela inte­ração de dois orbitais p situados em eixos paralelos denomina-se:

a) sigma.

b) pi  

c) polar.

d) apolar.

 

12. A ligação iônica caracteriza-se pela:

a) formação de íons positivos e nega­tivos que se repelem mutuamente.

b) formação de pares eletrônicos.

c) formação de cátions e ânions que se atraem mutuamente.  

d) superposição de átomos que se atraem em função dos orbitais atô­micos s e p da última camada.

 

13. Nas condições ambientes, os compos­tos iônicos:

a) são sempre sólidos.  

b) são sempre líquidos.

c) são sempre gasosos.

d) podem ser sólidos, líquidos ou ga­sosos.

 

14. Para um átomo A (Z = 17) e outro átomo B (Z = 12), temos:

a) ligação iônica e fórmula mínima AB.

b) ligação covalente e fórmula míni­ma BA2.

c) ligação iônica e fórmula mínima BA2.  

d) ligação covalente e fórmula míni­ma AB,

 

15. Um átomo de um elemento da família 5A, do sistema periódico, liga-se a ou­tro átomo de um elemento da família 7 A. A ligação entre ambos é:

a) dativa.

b) covalente comum.   

c) iônica.

d) eletrovalente.

 

16. A camada mais externa de um elemento X pos­sui três elétrons e a de um elemento Y possui seis elétrons. A fórmula provável de um com­posto formado por estes elementos é:

a) XV

b) XV2

c) X2V

d) X2V3  

e) X3V2

 

17. (PUC-SP) Na fórmula do ácido sulfúrico, en­contramos:

a) 6 ligações covalentes.

b) 8 ligações covalentes.

c) 2 ligações covalentes e 2 ligações dativas.

d) 4 ligações covalentes e 2 ligações dativas.  

e) 6 ligações covalentes e 2 ligações dativas,

(Dados: números atômicos: H = 1; O = 8; S = 16)

 

18. Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:

A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Qual a fórmula esperada para o composto for­mado entre esses dois elementos e qual a liga­ção química envolvida?

 

19. (PUC-SP) Considere quatro elementos químicos representados por X, A, B e C, Sabe-se que:

- os elementos A e X pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica;

- A, B e C apresentam números atômicos con­secutivos, sendo o elemento B um gás nobre.

É correto afirmar que:

a) o composto formado por A e C é molecular e sua fórmula é AC.

b) o composto formado por A e C é iônico e sua fórmula é CA.  

c) o composto AX apresenta ligação coordena­da, sendo sólido a 20 ºC e 1 atm.

d) os elementos A e X apresentam eletronegatividade idênticas, por possuírem o mesmo número de elétrons na última camada.

e) C é um metal alcalino-terroso e forma um composto molecular de fórmula CX2,

 

20. (FAAP-SP) Examinando as configurações ele­trônicas seguintes:

9A – 1s2 2s2 2p5

10B -1s2 2s2 2p6

11C-1s2 2s2 2p6 3s1

pode-se prever que:

I) A e C formarão um composto iônico.

II) B e C formarão um composto covalente.

III) Átomos do elemento A se unem através de ligação covalente.

Responda:

a) Somente I é correta.

b) Somente II é correta.

c) Somente III é correta.

d) Somente I e III são corretas,  

e) As afirmativas I, II e III são corretas.

 

21. A ligação química no brometo de potássio é:

a) metálica,

b) iônica.  

c) covalente,

d) dativa.

(Dado: brometo de potássio = KBr; K  família 1A, Br família7A.)

 

22. Certo átomo pode formar 3 covalências nor­mais e 1 dativa. Qual a provável família desse elemento na classificação periódica?

a) 3A

b) 4A

c) 5ª  

d) 6A

e) 7A

 

23. (FGV-SP) Os elementos de números atômicos 9 e 19 combinam-se através de ligação:

a) iônica.  

b) covalente apoiar.

c) covalente polar.

d) dativa.

e) metálica.

 

24. (MACK-SP) Ao se combinarem átomos de hidrogênio e enxofre, a fórmula do composto formado e o tipo de ligação que ocorre são, respectivamente:

a) HS e ligação covalente.

b) H6S e ligação iônica.

c) H2S e ligação covalente.   

d) HS2 e ligação iônica.

e) H2S e ligação metálica.

(Dados: H (2= 1) eS (2= 16).)

 

25 (PUCC-SP) Considerando os átomos em esta­do normal:

A =            B =

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6

4s2

1s2

2s2 2p5

 

Assinale a afirmação falsa:

a) O raio do íon proveniente de A é menor que o do átomo correspondente.

b) O número atômico de A é 20.

c) O átomo B tende a formar ânion monova­lente.

d) A fórmula do composto eletrovalente entre A e B é AB2.

e) O átomo B é bastante eletropositivo.  

 

Obs: As questões de números 26 e 27 relacionam-se com os elementos químicos:

I) criptônio (8A); I     I) bromo (7A);      III) estrôncio (2A);      IV) fósforo (5A) e      V) césio (1A).

 

26. (Unifor-CE) Quais elementos químicos formam molécula com três ligações covalentes?

a) I e II. .

b) l e lll.

c) II e III.

d) II e IV  

e) IV e V.

 

27. (Unifor-CE) Formam substãncia iônica do tipo AB2 (A = cátion e B = ãnion):

a) III e I.

b) III e II.  

c) IV e I.

d) V e I.

e) V e II

 

28. Dados os elementos:

X: [Ne] 3s2 3p1

V: [Ne] 3s2 3p5

Se esses elementos se combinarem, a fórmula do composto resultante será:

a) V2X3

b) V5X

c) V3X2

d) XV3  

e) X2V3

 

29. (FCMSC-SP) Qual das fórmulas abaixo é pre­vista para o composto formado por átomos de fósforo e flúor, considerando o número de elé­trons da camada de valência de cada átomo?

a) P = F

b) P – F = P

c) F - P = F

d)  

       F

       I

 F – P – F   

      

e)

P - F – P 

     I

    P

 

30. (Vunesp-SP) Elementos com as características:

- combinam-se com metais formando compos­tos iônicos;

- a camada mais externa tem configuração ns2 np5;

- as energias de ionização são altas;

- possuem altas eletronegatividade;

são:

a) gases nobres.

b) halogênios.  

c) de transição.

d) transurânicos.

e) calcogênios.

 

31. (MACK-SP) Assinale a alternativa correta:

a) Os metais alcalinos sempre formam liga­ções covalentes com os halogênios, compartilhando um elétron.

b) Dois elementos 13A e 8B formam, através de ligações iônicas, A2B3  

c) Os elementos de família VII A são os menos eletronegativos da tabela periódica.

d) Os elementos da família II A (aqui represen­tados por M) formam ligações iônicas com flúor, originando compostos do tipo MF

e) Dois elementos 3A e 8B formam, através de ligações iônicas, um composto AB2

 

32. (PUC-RS) O elemento mais eletronegativo do terceiro período na classificação periódica une-­se, respectivamente, ao hidrogênio e ao sódio através de ligações:

a) covalente e metálica.

b) covalente e iônica.   

c) metálica e covalente.

d) metálica e iônica.

e) iônica e covalente.

 

RESPOSTAS.

01. R = a) CaF, b) Na2S , c) K2O, d) SrBr2.

 

02. R = Mg3P2, b) Al2O3, c) MgS, d) Li2O.

 

03. c       04. a        05. d         06. d    

07. R =

      

 

08. R =

     

 

09. R =

             

     

 

10. c      11. b     12. c      13. a.     14. c      15. b     16. d     17. d      18. R = AB2.     19. b

 

20. d      21. b      22. c      23. a     24. c       25 e      26. d      27. b     28. d         29. d

 

30. b      31. b      32. b

 

FIM.