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 QUESTÕES

EXERCÍCIOS DE FUNÇÕES INORGÂNICAS.

1) Equacione a ionização do:

a) HBr                d) HNO2             g) H2SO3            j) H3PO4              n) HMnO4

b) HI                  e) HCN               h) H2SO4            I) H2CrO4            o) H2MnO4

c) HF                 f) HClO4              i) H2CO3             m) H4P2O7          p) HCIO3

 

2) Equacione a dissociação iônica do:

a) NaOH           d) AgOH             g) Ba(OH}2         j) Cr(OH)3               n) Zn(OH}2

b) CsOH           e) RbOH             h) Cu(OH}2         I) Al(OH3                o) Bi(OH)3

c) CuOH           f) AuOH              i) Ni(OH)3            m) Au(OH)3           p) NH4OH

 

3) Dadas as fórmulas, agrupe aquelas que correspondem a ácidos e bases de Arrhenius:

H2MnO4, NH4OH, H2SO5, HCIO4, NH3, H2O, KMnO4, AgNO3, Zn(OH)2, Cl2O6, Fé(OH)3, H3AsO3 e NO2.

 

4) Dadas as equações, descubra a função de cada espécie e os pares conjugados, de acordo com a teoria protônica:

a) HCO3- + H2O « H3O+ + CO32-                           e) NH3 + W « NH2- + H2

b) HNO3 + H2O « H3O+ + NO3-                               t) H2O + H2O « H3O+ + OH-

c) HNO3 + OH- « H2O + NO3-                                 g) O2- + H2O « OH + OH-­

d) HCO3-  + OH- « H2O + CO32-                             h) HS- + H3O+ « H2O + H2S

 

5) Descubra o ácido e a base de Lewis nos processos:

a) AICI3 +  CI-  à     AICI4-                                      e) Ag+  + 2NH3   à   Ag(NH3)2+

b) BF3 + F-   à   BF4-                                              f) Fe2+   +   6CN-   à   Fe(CN)64-

c) H2O   +   H+  à   H3O+                                        g) Hg2+   +  4I-   à   HgI42-

d) O2-   +   H2O   à   OH-   +   OH-                          h) AI3+  +  4OH-  à  Al(OH)4-

 

6) Explique por que o BF3 pode funcionar como ácido de Lewis, mais nunca como ácido de Brönsted.

 

7) Dadas as fórmulas, classifique os compostos de acordo com as funções a que pertencem:

Fe(OH)3, AI2(SO4)3, Cl2O7, H2S, Bi2O3, Bi(OH)3, LiOH, Fe3O4, H2SO5, CaCO3, HCN, Ni(OH)2, H4Fe(CN)6, H2O, KI, AgNO3 e HMnO4.

 

8) Com base nas fórmulas, ordene os compostos nas respectivas funções:

Co(OH)2, FeSO4, Ni2O3, K3Fe(CN)6, H2S2O8, H2N2O2, P2O5, N2O, CsOH e Mg(OH)2

 

9) Dadas as fórmulas, agrupe-as nas respectivas funções:

H4P2O6, Cr(OH)3, Sr(NO3)2. Fe2S3, CUI2, Mg3(PO4)2, MnO2, HSCN, Sb2O5, RbOH, H2S5O6, K2O4 e Ba(CIO3)2.

 

10) Escreva a equação de ionização ou de dissociação iônica dos seguintes compostos, em meio aquoso:

a) HI               d) H3[Fe(CN)6]            g) NH4+ NO2-             j) Na2+ CO32-           n) RbOH

b) H2Se          e) Ni(OH)3                 h) Li+ Br-                     I) Ca2+ Cl2-                o) Fe(OH)2

c) H4SiO4       f) K+ CN-                    i) B23+ S32-               m) Ca32+ (PO43-)2      p) Ba(OH)2

 

11) Dadas as fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto:

a) ao número de hidrogênios ionizáveis;                    c) à presença de oxigênio na molécula.

b) ao número de elementos na molécula;

HOCN, H2SO5, H2SnO3, H2C2O4, H4Fe(CN)6, H2S2O8, H3BO3, H2SiF6, HCIO3, HCIO2, H3AsO4, H4P2O7, H2S2O3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7, H3SbO4, H4As2O7, HSCN e H2Te

 

12) Dadas as fórmulas de alguns ácidos oxigenados, classifique-os quanto à sua força, aplicando a regra de Pauling:

a) H3PO4        c) HClO4         e) H3BO3        g) HMnO4       i) HCIO3

b) HNO3          d) HNO2          f) H4SiO4        h) H2SO3        j) HBrO

 

13) Por que o ácido hipofosforoso (H3PO2) e o ácido fosforoso (H3PO3), apesar de possuírem três hídrogêníos nas respectivas moléculas, não são triácidos?       .

 

14) Dê os nomes dos seguintes ácidos não-oxigenados:         

a) HI           b) HF          c) H2Te

 

15) Descubra a fórmula do ácido metabórico, sabendo que a do ácido ortobórico é H3BO3.

 

16) Sabendo que H4SiO4 é a fórmula do ácido ortossilícico, qual é a fórmula do ácido metassilícico?

 

17) A fórmula do ácido ortoarsênico é H3AsO4. Deter­mine a do ácido piroarsênico.

 

18) O ácido pirocrômico apresenta fórmula H2Cr2O2. Qual é a fórmula do ácido ortocrômico?

 

19) Se a fórmula do ácido sulfúrico é H2SO4, qual é a fórmula do ácido pirossulfúrico?

 

20) Escreva a equação de dissociação iônica das bases:

a) CsOH           b) Sr(OH)2           c) Be(OH)2                    d) Cu(OH)2

 

21) Classifique, conforme os critérios estudados, as bases:

a) KOH         b) Ba(OH)2        c) Fe(OH)3        d) AI(OH)3           e) Zn(OH)2        f) Ca(OH)2

 

22) Dê os nomes das bases:

a) KOH   b) LiOH  c) Ba(OH)2    d) Be(OH)2   e) Mg(OH)2     f) AI(OH)3    g) Bi(OH)3    h) Cr(OH)3

 

23) Dê os nomes das bases:

a) Cu(OH) e Cu(OH)2              b) Ni(OH)2 e Ni(OH)3

 

24) Escreva as fórmulas das bases:

a) hidróxido de césio

b) hidróxido de estanho IV

 

25) Classifique os sais:

a) CaBr2    b) Al(SO4)3    c) Na3[Fe(CN)6]    d) Mg2(P2O7)    e) Ba(CIO3)2    f) NaK(SO4)

g) AI(NO3)CI2   h) AI(OH)CI2   i) Na2H(PO4)   j) Bi(OH)2NO3   I) KH(SO4)   m) Fe[H(SO4)]2

 

26) Indique os nomes dos sais:

a) Na3PO4        c) (NH4)2CO3    e) NaNO3    g) NH4CN       i) Na2Cr2O7    I) Li3Fe(CN)6

b) AI2(SO4)3     d) KMnO4          f) MgCl2     h) Ba(CIO3)2    j) AgOCN     m) Zn2P2O7

 

27) Dê os nomes dos seguintes sais:

a) FeS e Fe2S3             b) CuNO3 e Cu(NO3)2             c) AuCN e Au(CN)3

d) CoSO4 e Co2(SO4)3          e) NiCl2 e NiCI3               f) FeCrO4 e Fe2(CrO4)3

g) LiH2PO4                   h) Ca(OH)CN                           i) Bi(OH)2SCN

 j) MgH2P2O7                I) kZnBO3                               m) Bi(NO3)2F

 

28) Obtebha as fórmulas dos sais:

a) cloreto de estanho IV                      e) pirofosfato de zinco

b) ferrocianeo de alumínio                   f) carbonato de bismuto

c) sulfato ferroso                                 g) fosfato de chumbo II

d) nitrato de magnésio                        h) silicato niquélico

 

29) Obtenha as fórmulas dos seguintes ácidos:

a) ácido bromídrico               g) ácido nítrico                   n) ácido dicrômico

b) ácido iodídrico                   h) ácido crômico                o) ácido silícico

c) ácido cianídrico                  i) ácido oxálico                  p) ácido bórico

d) ácido cIórico                       j) ácido mangânico           q) ácido sulfuroso

e) ácido tiociânico                  I) ácido ferrocianídrico      r) ácido sulfúrico

f) ácido nitroso                      m) ácido ferricianídrico        s) ácido fosforoso

 

30) Obtenha as fórmulas das seguintes bases:

a) hidróxido de sódio           e) hidróxido cúprico                i) hidróxido de estanho IV

b) hidróxido de magnésio    f) hidróxido niqueloso             j) hidróxido de cádmio

c) hidróxido de zinco            g) hidróxido de estanho II

d) hidróxido cuproso h) hidróxido de mercúrio II

 

31) Dê os nomes dos óxidos:

a) Ag2O          e) AI2O3

b) CaO           f) ZnO

c) MgO           g) SrO

d) K2O            h) Li2O

i) CO2            j) BaO

 

32) Os elementos enxofre (S), cobre (Cu) e níquel (Ni) formam dois óxidos com números de oxidação dife­rentes. Dê o nome de cada um desses óxidos:

a) SO2 e SO3                   b) Cu2O e CuO                 c) NiO e Ni2O3

 

33) Dê os nomes dos óxidos:

a) Cl2O, ClO2, Cl2O6 e Cl2O7

b) MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3 e Mn2O7

 

34) Dê os nomes dos óxidos:

a) PbO e PbO2                                f) Hg2O e HgO    

b) P2O3 e P2O5                              g) Pb3O4

c) As2O3 e As2O5                         h) Fe3O4

d) Sb2O3 e Sb2O5                         i) I2O5

e) CoO e CO2O3                           j) ZnO

 

35) Classifique os seguintes óxidos:

a) H2O            b) H2O2           c) Li2O            d) CO2

e) CaO4         f) Pb3O4        g) Mn3O4         h) Rb2O4

 

36) Escreva a fórmula do:

a) óxido de sódio                    b) óxido de prata              i) óxido de fósforo V

c) óxido de alumínio               d) óxido cuproso              j) óxido de magnésio

e) óxido de arsênio V             f) óxido férrico                  l) óxido áurico

g) óxido de ferro II                 h) óxido cúprico                m) óxido niqueloso

 

GABARITO.

1) a) HBr + H2O         ® H3O+ + Br- ou HBr ® H2O ®   H+ + Br-

b) HI + H2O     ® H3O+ + I- ou HI ® H+ + I-

c) HF + H2O   ® H3O+ + F- ou HF ® H+ + F-

d) HNO2 + H2O  ® H3O+ + NO2- ou HNO ® H+ + NO2-

a) HCN + H2O ® H3O+ + CN- ou HCN  ®  H+ + CN-

f) HCIO. + H2O ® H3O+ + CIO- ou HCIO ® H+ + CIO-

g) H2SO3 + 2 H2O ® 2 H3O+ + SO32- ou H2SO3® 2 H+ + SO32-

h) H2SO4 + 2 H2O ® 2 H3O+ + SO42-  ou H2SO4® 2 H+ + SO42-

I) H2CO3 + 2 H2O ® 2 H3O+ + CO32- ou H2CO3® 2 H+ + CO32-

j) H3PO4 + 3 H2O ® 3 H3O+ + PO43- ou H3PO4® 3 H+ + PO43-

I) H2CrO4 + 2 H2O ® 2 H3O+ + CrO42- ou H2CrO4. ® 2 H+ + CrO42-

m) H4P2O7 + 4 H2O ® 4 H3O+ + P2O74- ou H4P2O7®  4 H+ + P2O74-

n) HMnO4 + H2O ®  H3O+ + MnO41- ou HMnO4®  H+ + MnO41-

o) H2MnO4. + 2 H2O ®  2 H3O+ + MnO42- ou H2MnO4® 2 H+ + MnO42-

p) HCIO3 + H2O ®  H3O+ + CIO3- ou HCIO3 ® H+ + CIO3-

 

2) a) NaOH ® Na+ + OH-

b) CsOH ® Cs+ + OH-

c) CuOH ® Cu+ + OH-

d) AgOH ® Ag+ + OH-

e) RbOH ® Rb+ + OH-

f) AuOH ® Au+ + OH-

g) Ba(OH)2 ® Ba2+ + 2OH-

h) Cu(OH)2 ® Cu2+ + 2OH-

i) Ni(OH)3 ® NI3+ + 3OH-

j) Cr(OH)3 ® Cr3++ 3OH-

I) AI(OH)3 ® AI3++ 3OH-

m) Au(OH)3 ® Au3+ + 3 OH-

n) Zn(OH)2 ® Zn2+ + 2 OH-

o) Bi(OH)3 ® Bi 3+ + 3 OH-

p) NH4OH ® NH4+ + OH-

 

3) Ácidos: H2MnO4, H2SO5, HCIO4 e H3AsO3.

Bases: NH4OH, Zn(OH)2 e Fe(OH)3,

 

4) a) HCO3- + H2O ® H3O+ + CO3- Pares conjugados: HCO3- e CO3- / H2O e H3O+

b) Pares conjugados: HNO3 e NO3- / H2O e H3O+

c) Pares conjugados: HNO3 e NO3- / OH- e H2O

d) Pares conjugados: HCO3- e CO32- / OH- e H2O.

e) Pares conjugados: NH3 e NH3- / H- e H2

f) Pares conjugados: H2O e H3O+ / H2O e OH-

g) Pares conjugados: O2- e H2O / OH- e OH-        

h) Pares conjugados: HS - e H2S /  H3O+ e H2O

 

5) a) Ácido: AICI3; base: CI-.              e) Ácido: Ag+; base: 2NH,.

b) Ácido: BF3; base: F-.                           f) Ácido: Fe2+; base: 6CN-.

c) Ácido: H+; base: H2O.                         g) Ácido: Hg2+; base: 4I-.

d) Ácido: H2O; base:O2-.                         h) Ácido: AI3+; base: 4OH-.

 

6) Porque o BF, pode aceitar par eletrônico mas não pode doar próton (H+).

 

7)

Ácido

Base

Sal

Óxido

H2S

Fe(OH)3

AI2(SO4)3

CI2O7

H2SO5

Bi(OH)3

CaCO3

Bi2O3

HCN

Li(OH)

KI

Fe3O4

H4Fe(CN)6

Ni(OH)2

AgNO3

H2O

HMnO4

 

 

 

 

8)

Ácido

Base

Sal

Óxido

H2S2O8

Co(OH)2

FeSO4

Ni2O3

H2N2O2

CsOH

K3Fe(CN)6

P2O5

 

Mg(OH)2

 

N2O

 

9)

Ácido

Base

Sal

Óxido

H4P2O6

Cr(OH)3

Sr(NO3) 2

MnO2

HSCN

RbOH

Fe2S3

Sb2O5

H2S5O6

 

Cul2

K2O4

 

 

Mg3(PO4) 2

 

 

 

Ba(CIO3) 2

 

 

10) a) HI ® H+ + I- (todas aquosas)

b) H2Se ®2H+ + Se2-

c) H4SiO4 ® 4H+ + SiO44-

d) H3[Fe(CN)6 ® 3H+ + [Fe(CN)6]3-

e) Ni(OH3) ® Ni+ + 3OH3-

f) KCN ® K+ + CN-

g) NH4NO2 ® NH+ + NO-

h) LiBr® Li+ + Br-

i) Bi2S3 ® 2Bi3+ + 3S2-

j) Na2CO3 ® 2Na+ + CO32-

I) CaCI2 ® Ca2+ + 2CI-

m) Ca3(PO4)2 ® 3Ca2+ + 2PO43-

n) RbOH ® Rb++ OH-

o) Fe(OH)2 ® Fe2+ + 2OH-

p) Ba(OH)2 ® Ba2+ + 2OH-

 

11) EM BREVE COMPLETAREMOS O GABARITO,

 

F i m.