SOS QUÍMICA - O SITE DO PROFESSOR SAUL SANTANA.

 QUESTÕES

EXERCÍCIOS DE FUNÇÕES INORGÂNICAS.

1) Equacione a ionização do:

a) HBr                d) HNO₂             g) H₂SO₃            j) H₃PO₄              n) HMnO₄

b) HI                  e) HCN               h) H₂SO₄            I) H₂CrO₄            o) H₂MnO₄

c) HF                 f) HClO₄              i) H₂CO₃             m) H₄P₂O₇          p) HCIO₃

 

2) Equacione a dissociação iônica do:

a) NaOH           d) AgOH             g) Ba(OH}₂         j) Cr(OH)₃               n) Zn(OH}₂

b) CsOH           e) RbOH             h) Cu(OH}₂         I) Al(OH₃                o) Bi(OH)₃

c) CuOH           f) AuOH              i) Ni(OH)₃            m) Au(OH)₃           p) NH₄OH

 

3) Dadas as fórmulas, agrupe aquelas que correspondem a ácidos e bases de Arrhenius:

H₂MnO₄, NH₄OH, H₂SO_5, HCIO_4, NH₃, H₂O, KMnO₄, AgNO₃, Zn(OH)₂, Cl₂O₆, Fé(OH)₃, H₃AsO₃ e NO₂.

 

4) Dadas as equações, descubra a função de cada espécie e os pares conjugados, de acordo com a teoria protônica:

a) HCO₃^- + H₂O « H₃O⁺ + CO₃^2-                           e) NH₃ + W « NH₂^- + H₂

b) HNO₃ + H₂O « H₃O⁺ + NO₃^-                               t) H₂O + H₂O « H3O⁺ + OH^-

c) HNO₃ + OH^- « H₂O + NO₃^-                                 g) O^2- + H₂O « OH^‑ + OH^-­

d) HCO₃^-  + OH^- « H₂O + CO₃^2-                             h) HS^- + H₃O+ « H₂O + H₂S

 

5) Descubra o ácido e a base de Lewis nos processos:

a) AICI₃ +  CI^-  à     AICI₄^-                                      e) Ag+  + 2NH₃   à   Ag(NH₃)₂⁺

b) BF₃ + F^-   à   BF₄^-                                              f) Fe²⁺   +   6CN^-   à   Fe(CN)₆^4-

c) H₂O   +   H⁺  à   H₃O⁺                                        g) Hg²⁺   +  4I^-   à   HgI₄^2-

d) O^2-   +   H₂O   à   OH^-   +   OH^-                          h) AI³⁺  +  4OH^-  à  Al(OH)₄^-

 

6) Explique por que o BF₃ pode funcionar como ácido de Lewis, mais nunca como ácido de Brönsted.

 

7) Dadas as fórmulas, classifique os compostos de acordo com as funções a que pertencem:

Fe(OH)₃, AI₂(SO₄)₃, Cl₂O₇, H₂S, Bi₂O₃, Bi(OH)₃, LiOH, Fe₃O₄, H₂SO₅, CaCO₃, HCN, Ni(OH)₂, H₄Fe(CN)₆, H₂O, KI, AgNO₃ e HMnO₄.

 

8) Com base nas fórmulas, ordene os compostos nas respectivas funções:

Co(OH)₂, FeSO₄, Ni₂O₃, K₃Fe(CN)₆, H₂S₂O₈, H₂N₂O₂, P₂O₅, N₂O, CsOH e Mg(OH)₂

 

9) Dadas as fórmulas, agrupe-as nas respectivas funções:

H₄P₂O₆, Cr(OH)₃, Sr(NO₃)₂. Fe₂S₃, CUI₂, Mg₃(PO₄)₂, MnO₂, HSCN, Sb₂O₅, RbOH, H₂S₅O₆, K₂O₄ e Ba(CIO₃)₂.

 

10) Escreva a equação de ionização ou de dissociação iônica dos seguintes compostos, em meio aquoso:

a) HI               d) H₃[Fe(CN)₆]            g) NH₄⁺ NO₂^-             j) Na₂⁺ CO₃^2-           n) RbOH

b) H₂Se          e) Ni(OH)₃                 h) Li⁺ Br^-                     I) Ca²⁺ Cl₂^-                o) Fe(OH)₂

c) H₄SiO₄       f) K⁺ CN^-                    i) B₂³⁺ S₃^2-               m) Ca₃²⁺ (PO₄^3-)₂      p) Ba(OH)₂

 

11) Dadas as fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto:

a) ao número de hidrogênios ionizáveis;                    c) à presença de oxigênio na molécula.

b) ao número de elementos na molécula;

HOCN, H₂SO₅, H₂SnO₃, H₂C₂O₄, H₄Fe(CN)₆, H₂S₂O₈, H₃BO₃, H₂SiF₆, HCIO₃, HCIO₂, H₃AsO₄, H₄P₂O₇, H₂S₂O₃, HMnO₄, H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇, H₃SbO₄, H₄As₂O₇, HSCN e H₂Te

 

12) Dadas as fórmulas de alguns ácidos oxigenados, classifique-os quanto à sua força, aplicando a regra de Pauling:

a) H₃PO₄        c) HClO₄         e) H₃BO₃        g) HMnO₄       i) HCIO₃

b) HNO₃          d) HNO₂          f) H₄SiO₄        h) H₂SO₃        j) HBrO

 

13) Por que o ácido hipofosforoso (H₃PO₂) e o ácido fosforoso (H₃PO₃), apesar de possuírem três hídrogêníos nas respectivas moléculas, não são triácidos?       .

 

14) Dê os nomes dos seguintes ácidos não-oxigenados:         

a) HI           b) HF          c) H₂Te

 

15) Descubra a fórmula do ácido metabórico, sabendo que a do ácido ortobórico é H₃BO₃.

 

16) Sabendo que H₄SiO₄ é a fórmula do ácido ortossilícico, qual é a fórmula do ácido metassilícico?

 

17) A fórmula do ácido ortoarsênico é H₃AsO₄. Deter­mine a do ácido piroarsênico.

 

18) O ácido pirocrômico apresenta fórmula H₂Cr₂O₂. Qual é a fórmula do ácido ortocrômico?

 

19) Se a fórmula do ácido sulfúrico é H₂SO₄, qual é a fórmula do ácido pirossulfúrico?

 

20) Escreva a equação de dissociação iônica das bases:

a) CsOH           b) Sr(OH)₂           c) Be(OH)₂                    d) Cu(OH)₂

 

21) Classifique, conforme os critérios estudados, as bases:

a) KOH         b) Ba(OH)₂        c) Fe(OH)₃        d) AI(OH)₃           e) Zn(OH)₂        f) Ca(OH)₂

 

22) Dê os nomes das bases:

a) KOH   b) LiOH  c) Ba(OH)₂    d) Be(OH)₂   e) Mg(OH)₂     f) AI(OH)₃    g) Bi(OH)₃    h) Cr(OH)₃

 

23) Dê os nomes das bases:

a) Cu(OH) e Cu(OH)₂              b) Ni(OH)₂ e Ni(OH)₃

 

24) Escreva as fórmulas das bases:

a) hidróxido de césio

b) hidróxido de estanho IV

 

25) Classifique os sais:

a) CaBr₂    b) Al(SO₄)₃    c) Na₃[Fe(CN)₆]    d) Mg₂(P₂O₇)    e) Ba(CIO₃)₂    f) NaK(SO₄)

g) AI(NO₃)CI₂   h) AI(OH)CI₂   i) Na₂H(PO₄)   j) Bi(OH)₂NO₃   I) KH(SO₄)   m) Fe[H(SO₄)]₂

 

26) Indique os nomes dos sais:

a) Na₃PO₄        c) (NH₄)₂CO₃    e) NaNO₃    g) NH₄CN       i) Na₂Cr₂O₇    I) Li₃Fe(CN)₆

b) AI₂(SO₄)₃     d) KMnO₄          f) MgCl₂     h) Ba(CIO₃)₂    j) AgOCN     m) Zn₂P₂O₇

 

27) Dê os nomes dos seguintes sais:

a) FeS e Fe₂S₃             b) CuNO₃ e Cu(NO₃)₂             c) AuCN e Au(CN)₃

d) CoSO₄ e Co₂(SO₄)₃          e) NiCl₂ e NiCI₃               f) FeCrO₄ e Fe₂(CrO₄)₃

g) LiH₂PO₄                   h) Ca(OH)CN                           i) Bi(OH)₂SCN

 j) MgH₂P₂O₇                I) kZnBO₃                               m) Bi(NO₃)₂F

 

28) Obtebha as fórmulas dos sais:

a) cloreto de estanho IV                      e) pirofosfato de zinco

b) ferrocianeo de alumínio                   f) carbonato de bismuto

c) sulfato ferroso                                 g) fosfato de chumbo II

d) nitrato de magnésio                        h) silicato niquélico

 

29) Obtenha as fórmulas dos seguintes ácidos:

a) ácido bromídrico               g) ácido nítrico                   n) ácido dicrômico

b) ácido iodídrico                   h) ácido crômico                o) ácido silícico

c) ácido cianídrico                  i) ácido oxálico                  p) ácido bórico

d) ácido cIórico                       j) ácido mangânico           q) ácido sulfuroso

e) ácido tiociânico                  I) ácido ferrocianídrico      r) ácido sulfúrico

f) ácido nitroso                      m) ácido ferricianídrico        s) ácido fosforoso

 

30) Obtenha as fórmulas das seguintes bases:

a) hidróxido de sódio           e) hidróxido cúprico                i) hidróxido de estanho IV

b) hidróxido de magnésio    f) hidróxido niqueloso             j) hidróxido de cádmio

c) hidróxido de zinco            g) hidróxido de estanho II

d) hidróxido cuproso h) hidróxido de mercúrio II

 

31) Dê os nomes dos óxidos:

a) Ag₂O          e) AI₂O₃

b) CaO           f) ZnO

c) MgO           g) SrO

d) K₂O            h) Li₂O

i) CO₂            j) BaO

 

32) Os elementos enxofre (S), cobre (Cu) e níquel (Ni) formam dois óxidos com números de oxidação dife­rentes. Dê o nome de cada um desses óxidos:

a) SO₂ e SO₃                   b) Cu₂O e CuO                 c) NiO e Ni₂O₃

 

33) Dê os nomes dos óxidos:

a) Cl₂O, ClO₂, Cl₂O₆ e Cl₂O₇

b) MnO, Mn₂O₃, MnO₂, MnO₃ e Mn₂O₇

 

34) Dê os nomes dos óxidos:

a) PbO e PbO₂                                f) Hg₂O e HgO    

b) P₂O₃ e P₂O₅                              g) Pb₃O₄

c) As₂O₃ e As₂O₅                         h) Fe₃O₄

d) Sb₂O₃ e Sb₂O₅                         i) I₂O₅

e) CoO e CO₂O₃                           j) ZnO

 

35) Classifique os seguintes óxidos:

a) H₂O            b) H₂O₂           c) Li₂O            d) CO₂

e) CaO₄         f) Pb₃O₄        g) Mn₃O₄         h) Rb₂O₄

 

36) Escreva a fórmula do:

a) óxido de sódio                    b) óxido de prata              i) óxido de fósforo V

c) óxido de alumínio               d) óxido cuproso              j) óxido de magnésio

e) óxido de arsênio V             f) óxido férrico                  l) óxido áurico

g) óxido de ferro II                 h) óxido cúprico                m) óxido niqueloso

 

GABARITO.

1) a) HBr + H₂O         ® H₃O⁺ + Br^- ou HBr ® H₂O ®   H⁺ + Br^-

b) HI + H₂O     ® H₃O⁺ + I^- ou HI ® H⁺ + I^-

c) HF + H₂O   ® H₃O⁺ + F^- ou HF ® H⁺ + F^-

d) HNO₂ + H₂O  ® H₃O⁺ + NO₂^- ou HNO ® H⁺ + NO₂^-

a) HCN + H₂O ® H₃O⁺ + CN^- ou HCN  ®  H⁺ + CN^-

f) HCIO. + H₂O ® H₃O⁺ + CIO^- ou HCIO ® H⁺ + CIO^-

g) H₂SO₃ + 2 H₂O ® 2 H₃O⁺ + SO₃^2- ou H₂SO₃® 2 H⁺ + SO₃^2-

h) H₂SO₄ + 2 H₂O ® 2 H₃O⁺ + SO₄^2-  ou H₂SO₄® 2 H⁺ + SO₄^2-

I) H₂CO₃ + 2 H₂O ® 2 H₃O⁺ + CO₃^2- ou H₂CO₃® 2 H⁺ + CO₃^2-

j) H₃PO₄ + 3 H₂O ® 3 H₃O⁺ + PO₄^3- ou H₃PO₄® 3 H⁺ + PO₄^3-

I) H₂CrO₄ + 2 H₂O ® 2 H₃O⁺ + CrO₄^2- ou H₂CrO₄. ® 2 H⁺ + CrO₄^2-

m) H₄P₂O₇ + 4 H₂O ® 4 H₃O⁺ + P₂O₇^4- ou H₄P₂O₇®  4 H⁺ + P₂O₇^4-

n) HMnO₄ + H₂O ®  H₃O⁺ + MnO₄^1- ou HMnO₄®  H⁺ + MnO₄^1-

o) H₂MnO₄. + 2 H₂O ®  2 H₃O⁺ + MnO₄^2- ou H₂MnO₄® 2 H⁺ + MnO₄^2-

p) HCIO₃ + H₂O ®  H₃O⁺ + CIO₃^- ou HCIO₃ ® H⁺ + CIO₃^-

 

2) a) NaOH ® Na⁺ + OH^-

b) CsOH ® Cs⁺ + OH^-

c) CuOH ® Cu⁺ + OH^-

d) AgOH ® Ag⁺ + OH^-

e) RbOH ® Rb⁺ + OH^-

f) AuOH ® Au⁺ + OH^-

g) Ba(OH)₂ ® Ba²⁺ + 2OH^-

h) Cu(OH)₂ ® Cu²⁺ + 2OH^-

i) Ni(OH)₃ ® NI³⁺ + 3OH^-

j) Cr(OH)₃ ® Cr³⁺+ 3OH^-

I) AI(OH)₃ ® AI³⁺+ 3OH^-

m) Au(OH)₃ ® Au³⁺ + 3 OH^-

n) Zn(OH)₂ ® Zn²⁺ + 2 OH^-

o) Bi(OH)₃ ® Bi ³⁺ + 3 OH^-

p) NH₄OH ® NH₄⁺ + OH^-

 

3) Ácidos: H₂MnO₄, H₂SO₅, HCIO₄ e H₃AsO₃.

Bases: NH₄OH, Zn(OH)₂ e Fe(OH)₃,

 

4) a) HCO₃^- + H₂O ® H₃O⁺ + CO₃^- Pares conjugados: HCO₃^- e CO₃^- / H₂O e H₃O⁺

b) Pares conjugados: HNO₃ e NO₃^- / H₂O e H₃O⁺

c) Pares conjugados: HNO₃ e NO₃^- / OH^- e H₂O

d) Pares conjugados: HCO₃^- e CO₃^2- / OH^- e H₂O.

e) Pares conjugados: NH₃ e NH₃^- / H^- e H₂

f) Pares conjugados: H₂O e H₃O⁺ / H₂O e OH^-

g) Pares conjugados: O^2- e H₂O / OH^- e OH^-        

h) Pares conjugados: HS ^- e H₂S /  H₃O⁺ e H₂O

 

5) a) Ácido: AICI₃; base: CI^-.              e) Ácido: Ag+; base: 2NH,.

b) Ácido: BF₃; base: F^-.                           f) Ácido: Fe²⁺; base: 6CN^-.

c) Ácido: H⁺; base: H₂O.                         g) Ácido: Hg²⁺; base: 4I^-.

d) Ácido: H₂O; base:O^2-.                         h) Ácido: AI³⁺; base: 4OH^-.

 

6) Porque o BF, pode aceitar par eletrônico mas não pode doar próton (H₊).

 

7)

Ácido	Base	Sal	Óxido
H2S	Fe(OH)3	AI2(SO4)3	CI2O7
H2SO5	Bi(OH)3	CaCO3	Bi2O3
HCN	Li(OH)	KI	Fe3O4
H4Fe(CN)6	Ni(OH)2	AgNO3	H2O
HMnO4

 

8)

Ácido	Base	Sal	Óxido
H2S2O8	Co(OH)2	FeSO4	Ni2O3
H2N2O2	CsOH	K3Fe(CN)6	P2O5
	Mg(OH)2		N2O

 

9)

Ácido	Base	Sal	Óxido
H4P2O6	Cr(OH)3	Sr(NO3) 2	MnO2
HSCN	RbOH	Fe2S3	Sb2O5
H2S5O6		Cul2	K2O4
		Mg3(PO4) 2
		Ba(CIO3) 2

 

10) a) HI ® H⁺ + I^- (todas aquosas)

b) H₂Se ®2H⁺ + Se^2-

c) H₄SiO₄ ® 4H⁺ + SiO₄^4-

d) H₃[Fe(CN)₆ ® 3H⁺ + [Fe(CN)₆]^3-

e) Ni(OH₃) ® Ni⁺ + 3OH^3-

f) KCN ® K⁺ + CN^-

g) NH₄NO₂ ® NH⁺ + NO^-

h) LiBr® Li⁺ + Br^-

i) Bi₂S₃ ® 2Bi³⁺ + 3S^2-

j) Na₂CO₃ ® 2Na⁺ + CO₃^2-

I) CaCI₂ ® Ca²⁺ + 2CI^-

m) Ca₃(PO₄)₂ ® 3Ca²⁺ + 2PO₄^3-

n) RbOH ® Rb⁺+ OH^-

o) Fe(OH)₂ ® Fe²⁺ + 2OH^-

p) Ba(OH)₂ ® Ba²⁺ + 2OH^-

 

11) EM BREVE COMPLETAREMOS O GABARITO,

 

F i m.