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 QUESTÕES

LISTA DE EXERCÍCIOS –  Cinética Química.

1) A tabela abaixo mostra a variação da massa de peróxido de hidrogênio que ocorre na reação de decomposição desse peróxido:   2H2O2 -+ 2H2O + O2

Tempo (min)

Massa de H2O2 existente (g)

O

12

3

10

5

6

10

4

18

1

Calcule a velocidade média de decomposição do peróxido de hidrogênio nos intervalos:

a) de O min a 3 min

b) de 3 min a 5 min

c) de 5 min a 10 min

d) de 5 min a 18 min

e) de 10 min a 18 min

2) Para a reação H2 + CI2 -+ 2HCI foram feitas as seguintes medidas:

Tempo (s)

Número de mols de H2

Número de mols de HCI

O

2,0

O

3

1.4

1,2

6

0,5

3,0

10

0,1

3,8

Calcule as velocidades de desaparecimento do H2 de formação do HCI e da reação nos intervalos:

a) de O s a 3 s 

b) de 3 s a 6 s 

c) de 6 s a 10 s 

3) Considere a reação de formação do cloridreto, representada pela equação:

H2 + CI2 -+ 2HCI. Calcule a velocidade de formação do HCI em função da velocidade de desaparecimento do H2.

R =

4) Dado o gráfico, responda às questões propostas:

a) Qual a energia do complexo ativado? 

b) Qual a energia de ativação para a reação A + B -+ C?

c) Qual a energia de ativação para a reação C + A + B?

d) Qual a energia absorvida na reação A + B + C? 

e) Qual a energia liberada na reação C + A + B? 

5) Escreva a equação da lei da ação das massas em função das concentrações molares e das pressões parciais dos reagentes para as seguintes reações:

a) Cl (s) + H2O (g) à CO (g) + H2 (g) 

b) Cl2 (g) + 2NO (g) à 2NOCI (g) 

c) NaF (aq) + H2O (l) à HF (aq) + NaOH (aq) 

6) Como varia quantitativamente a velocidade da reação CaO (s) + CO2 (g) à CaCO3 (s) quando a concentração molar do CO2 é triplicada?

R =

7) Determine o que ocorre com a velocidade da reação 2 NO2 à N2O4 quando:

a) a concentração molar do NO2 é duplicada; 

b) a concentração molar do NO2 é reduzida à metade.

    8) (FEI-SP) A combustão do gás de cozinha é uma reação exotérmica, porém só se inicia ao receber ener­gia externa como, por exemplo, a da chama de um palito de fósforo. A energia fornecida pelo palito é chamada de:

a) formação.

b) combustão.

c) ativação. 

d) decomposição.

e) reação.

9) (Unifap) Considerando o gráfico que representa o diagrama de energia de uma reação química

podemos afirmar que:

  I) X representa a energia de ativação sem catalisador.

II) Y representa o abaixamento da energia de ativação pela adição do catalisador.

III) A reação é endotérmica.

IV) Z representa a variação de entalpia.

Estão corretas, somente, as afirmações:

a) I e II.

b) I e IV. 

c) II e III.

d) I, II e III.

e) II, III e IV.

10) (UFOP-MG) Observe os dados referentes à combustão do etanol, a 298 K, contidos no diagrama abaixo            (fora da escala):

Assinale a alternativa correta.

a) O calor de combustão do etanol vale -326,6 kcal. 

b) O calor de combustão do etanol vale -393 kcal.

c) A reação libera 423,4 kcal de calor para o ambiente.

d) A energia de ativação vale -36,0 kcal.

e) A energia de ativação da reação inversa vale 36,0 kcal.

11) (UFOP-MG) Observe o diagrama e os dados abaixo a 298 K:

Dados: Hca = -170 kcal,      Hr = -200 kcal,     Hp = -300 kcal,     CA à complexo ativado.

Calcule:

a) DHº da reação a 298 K;

b) a energia de ativação na mesma temperatura. 

12) (PUC-MG) A poluição pelo NO2 (g) é uma das causas da destruição da camada de ozônio. Uma das reações que pode ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio:   2NO2 (g) + O3(g) ßà N2O5 (g) + O2 (g).

Admita que a formação do O2 (g) tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol/L.s. A massa de O3 (g) consumida em 1 min é, em gramas:

a) 2,40.              

b) 144,00. 

c) 1,60.

d) 96,00.

e) 48,00.

    13) (FEI-SP) Um prego de ferro, em presença de umidade, reage com o oxigênio do ar produzindo óxido de ferro (111) hidratado e liberando hidrogênio. A reação acontece até consumir todo o prego. Dos gráficos abaixo, o que melhor representa a velocidade (v) dessa reação em função do tempo (t) é:

14) (Vunesp-SP) Explique, cientificamente, as seguintes observações experimentais.

a) Uma barra de ferro aquecida em uma chama branda não altera muito o seu aspecto visual. Contudo, se sobre esta mesma chama se atira lima lha de ferro, verifica-se que as partículas da limalha se tornam incandescentes.

R =

b) A adição de níquel metálico, finamente dividido, aumenta a velocidade da reação entre C2H4 (g) e H2 (g) para produzir C2H6 (g).

R =

    15)  (Vunesp-SPI Explique os seguintes fatos experimentais:

aI Limalha de ferro dissolve-se mais rapidamente em ácido clorídrico se a mistura for submetida à agitação.

R =

b) A hidrólise alcalina de acetato de etila é mais rápida a 90°C do que à temperatura ambiente.

R =

    16) (FEI-SP) Dois recipientes A e B contêm uma solução de CuSO4 nas mesmas condições de temperatura, pressão e concentração. Adiciona-se uma barra de ferro, com massa m, no recipiente A e a mesma massa de lima lha de ferro no recipiente B. Com relação às velocidades de reações nos dois recipientes, podemos afirmar que:

a) v A = v B, porque as concentrações dos reagentes são iguais.

b) v A > V B, porque o ferro tem forma diferente.

c) v A < v B, porque em B a superfície de contato entre os reagentes é maior.

d) v A = v B, porque a velocidade independe da forma dos reagentes.

e) v A > v B, porque em A a superfície de contato entre os reagentes é maior.

17) (Unifor-CE) Considere a reação entre dois reagentes gasosos, num sistema fechado. Dentre as alterações:

I) diminuição da temperatura

II) adição de um catalisador

III) adição de um solvente

IV) aumento do volume do recipiente.

provoca aumento na velocidade da reação, apenas:

a) I.

b) II. 

c) III.

d) l e lV.

e) III e IV.

      18) (Fuvest-SP) Para remover uma mancha de um prato de porcelana fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por uma noite. No dia seguinte a mancha havia clareado levemente.

Usando apenas água e vinagre, sugira duas alterações no procedimento, de tal modo que a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo. Justifique cada uma das alterações propostas.

R =

     19) (Vunesp-SP) O peróxido de hidrogênio, H2O2 comumente chamado de água oxigenada, pode reagir com íons I- em solução aquosa, segundo uma reação que se processa em duas etapas:

      (1ª etapa, lenta) H2O2 + I-  à  H2O + IO-

      (2ª etapa, rápida) H2O2 + IO-    à  H2O + O2 + I­-

a) Com base nestas etapas, pode-se afirmar que a reação é catalisada? Justifique sua resposta.

R =

b) Escreva a equação química balanceada da reação global que ocorre entre peróxido de hidrogênio e íons 1- em solução.

R =

20) (Fuvest-SP) NaHSO4 + CH3COONa   à  CH3COOH + Na2SO4

A reação representada pela equação acima é realizada segundo dois procedimentos:

I) Triturando os reagentes sólidos.

II) Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes.

Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do ácido acético:

a) é mais rápida em II porque em solução a freqüência de colisões entre os reagentes é maior.

b) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior.

c) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos.

dI é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor.

e) é mais rápida em II porque o ácido acético se dissolve na água.

F I M.