LISTA DE EXERCÍCIOS – Cinética Química.
1) A tabela abaixo mostra a variação da massa de peróxido de hidrogênio que ocorre na reação de decomposição desse peróxido: 2H2O2 -+ 2H2O + O2
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Tempo (min) |
Massa de H2O2 existente (g) |
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O |
12 |
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3 |
10 |
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5 |
6 |
|
10 |
4 |
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18 |
1 |
Calcule a velocidade média de decomposição do peróxido de hidrogênio nos intervalos:
a) de O min a 3 min
b) de 3 min a 5 min
c) de 5 min a 10 min
d) de 5 min a 18 min
e) de 10 min a 18 min
2) Para a reação H2 + CI2 -+ 2HCI foram feitas as seguintes medidas:
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Tempo (s) |
Número de mols de H2 |
Número de mols de HCI |
|
O |
2,0 |
O |
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3 |
1.4 |
1,2 |
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6 |
0,5 |
3,0 |
|
10 |
0,1 |
3,8 |
Calcule as velocidades de desaparecimento do H2 de formação do HCI e da reação nos intervalos:
a) de O s a 3 s
b) de 3 s a 6 s
c) de 6 s a 10 s
3) Considere a reação de formação do cloridreto, representada pela equação:
H2 + CI2 -+ 2HCI. Calcule a velocidade de formação do HCI em função da velocidade de desaparecimento do H2.
R =
4) Dado o gráfico, responda às questões propostas:
a) Qual a energia do complexo ativado?
b) Qual a energia de ativação para a reação A + B -+ C?
c) Qual a energia de ativação para a reação C + A + B?
d) Qual a energia absorvida na reação A + B + C?
e) Qual a energia liberada na reação C + A + B?
5) Escreva a equação da lei da ação das massas em função das concentrações molares e das pressões parciais dos reagentes para as seguintes reações:
a) Cl (s) + H2O (g) à CO (g) + H2 (g)
b) Cl2 (g) + 2NO (g) à 2NOCI (g)
c) NaF (aq) + H2O (l) à HF (aq) + NaOH (aq)
6) Como varia quantitativamente a velocidade da reação CaO (s) + CO2 (g) à CaCO3 (s) quando a concentração molar do CO2 é triplicada?
R =
7) Determine o que ocorre com a velocidade da reação 2 NO2 à N2O4 quando:
a) a concentração molar do NO2 é duplicada;
b) a concentração molar do NO2 é reduzida à metade.
8) (FEI-SP) A combustão do gás de cozinha é uma reação exotérmica, porém só se inicia ao receber energia externa como, por exemplo, a da chama de um palito de fósforo. A energia fornecida pelo palito é chamada de:
a) formação.
b) combustão.
c) ativação.
d) decomposição.
e) reação.
9) (Unifap) Considerando o gráfico que representa o diagrama de energia de uma reação química
podemos afirmar que:
I) X representa a energia de ativação sem catalisador.
II) Y representa o abaixamento da energia de ativação pela adição do catalisador.
III) A reação é endotérmica.
IV) Z representa a variação de entalpia.
Estão corretas, somente, as afirmações:
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) I, II e III.
e) II, III e IV.
10) (UFOP-MG) Observe os dados referentes à combustão do etanol, a 298 K, contidos no diagrama abaixo (fora da escala):
Assinale a alternativa correta.
a) O calor de combustão do etanol vale -326,6 kcal.
b) O calor de combustão do etanol vale -393 kcal.
c) A reação libera 423,4 kcal de calor para o ambiente.
d) A energia de ativação vale -36,0 kcal.
e) A energia de ativação da reação inversa vale 36,0 kcal.
11) (UFOP-MG) Observe o diagrama e os dados abaixo a 298 K:
Dados: Hca = -170 kcal, Hr = -200 kcal, Hp = -300 kcal, CA à complexo ativado.
Calcule:
a) DHº da reação a 298 K;
b) a energia de ativação na mesma temperatura.
12) (PUC-MG) A poluição pelo NO2 (g) é uma das causas da destruição da camada de ozônio. Uma das reações que pode ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio: 2NO2 (g) + O3(g) ßà N2O5 (g) + O2 (g).
Admita que a formação do O2 (g) tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol/L.s. A massa de O3 (g) consumida em 1 min é, em gramas:
a) 2,40.
b) 144,00.
c) 1,60.
d) 96,00.
e) 48,00.
13) (FEI-SP) Um prego de ferro, em presença de umidade, reage com o oxigênio do ar produzindo óxido de ferro (111) hidratado e liberando hidrogênio. A reação acontece até consumir todo o prego. Dos gráficos abaixo, o que melhor representa a velocidade (v) dessa reação em função do tempo (t) é:
14) (Vunesp-SP) Explique, cientificamente, as seguintes observações experimentais.
a) Uma barra de ferro aquecida em uma chama branda não altera muito o seu aspecto visual. Contudo, se sobre esta mesma chama se atira lima lha de ferro, verifica-se que as partículas da limalha se tornam incandescentes.
R =
b) A adição de níquel metálico, finamente dividido, aumenta a velocidade da reação entre C2H4 (g) e H2 (g) para produzir C2H6 (g).
R =
15) (Vunesp-SPI Explique os seguintes fatos experimentais:
aI Limalha de ferro dissolve-se mais rapidamente em ácido clorídrico se a mistura for submetida à agitação.
R =
b) A hidrólise alcalina de acetato de etila é mais rápida a 90°C do que à temperatura ambiente.
R =
16) (FEI-SP) Dois recipientes A e B contêm uma solução de CuSO4 nas mesmas condições de temperatura, pressão e concentração. Adiciona-se uma barra de ferro, com massa m, no recipiente A e a mesma massa de lima lha de ferro no recipiente B. Com relação às velocidades de reações nos dois recipientes, podemos afirmar que:
a) v A = v B, porque as concentrações dos reagentes são iguais.
b) v A > V B, porque o ferro tem forma diferente.
c) v A < v B, porque em B a superfície de contato entre os reagentes é maior.
d) v A = v B, porque a velocidade independe da forma dos reagentes.
e) v A > v B, porque em A a superfície de contato entre os reagentes é maior.
17) (Unifor-CE) Considere a reação entre dois reagentes gasosos, num sistema fechado. Dentre as alterações:
I) diminuição da temperatura
II) adição de um catalisador
III) adição de um solvente
IV) aumento do volume do recipiente.
provoca aumento na velocidade da reação, apenas:
a) I.
b) II.
c) III.
d) l e lV.
e) III e IV.
18) (Fuvest-SP) Para remover uma mancha de um prato de porcelana fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por uma noite. No dia seguinte a mancha havia clareado levemente.
Usando apenas água e vinagre, sugira duas alterações no procedimento, de tal modo que a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo. Justifique cada uma das alterações propostas.
R =
19) (Vunesp-SP) O peróxido de hidrogênio, H2O2 comumente chamado de água oxigenada, pode reagir com íons I- em solução aquosa, segundo uma reação que se processa em duas etapas:
(1ª etapa, lenta) H2O2 + I- à H2O + IO-
(2ª etapa, rápida) H2O2 + IO- à H2O + O2 + I-
a) Com base nestas etapas, pode-se afirmar que a reação é catalisada? Justifique sua resposta.
R =
b) Escreva a equação química balanceada da reação global que ocorre entre peróxido de hidrogênio e íons 1- em solução.
R =
20) (Fuvest-SP) NaHSO4 + CH3COONa à CH3COOH + Na2SO4
A reação representada pela equação acima é realizada segundo dois procedimentos:
I) Triturando os reagentes sólidos.
II) Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes.
Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do ácido acético:
a) é mais rápida em II porque em solução a freqüência de colisões entre os reagentes é maior.
b) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior.
c) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos.
dI é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor.
e) é mais rápida em II porque o ácido acético se dissolve na água.
F I M.