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 QUESTÕES

EXERCÍCIOS DE CÁLCULOS QUÍMICOS.

Quantidades e medidas.

1) (Vunesp-SP) A porcentagem em massa de nitrogênio presente no nitrato de amônio é igual a:

(Massas molares, em g/mol: N = 14; H = 1; O = 16.)

a) 14%.     b) 17,5%.     c) 28%.     d) 35%.      e) 70%.

 

2) (Fuvest-SP) Massas molares: H2SO4 = 98 g/mol,  NaOH = 40 g/mol, NH3 = 17 g/mol

O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0.106 t de ácido sulfúrico, 1,2.106 t de amô­nia e 1,0.106 t de soda cáustica. Transfor­mando toneladas em mols, a ordem decres­cente de produção dessas substâncias será:

a) H2SO4 > NH3 > NaOH.           b) H2SO4 > NaOH > NH3           c) NH3 > H2SO4 > NaOH.

d) NH3 > NaOH > H2SO4            e) NaOH > NH3 > H2SO4

 

3) (FGV-SP) Sabe-se que 3,01 . 1023 moléculas de uma substância X têm massa igual a 8,5 g. A massa molecular de X, em uma, é:

a) 4,25.            b) 8,5 .        c) 17.         d) 25,5.       .   e) 34

 

OBS: As questões de números 4 e 5 relacionam-se com uma substância A, cuja molécula tem massa igual a 3,0.10-23 g.

4) (Unifap) Em 45 g de A, o número de molécu­las é igual a:

a) 15 .1023.       b) 10 .1023.      c) 5,0 .1023.     d) 3,0.1023.      e) 1,0.1023.

 

5) (Unifap) Meio mol de moléculas A tem mas­sa, em gramas, igual a:

a) 3,0.      b) 4,5.      c) 5,4.     d) 6,0.      e) 9,0.

 

6) (PUC-SP) Sabendo que o número de Avoga­dro é igual a 6,0 . 1023, o número de átomos do elemento hidrogênio em 0,25 mol de moléculas do gás amoníaco (NH3) é:

a) 1,8.1023.       b) 2,5.1023.      c) 7,5 .1023.         d) 9,0.1022.               e) 4,5.1023.     

 

7) (FEI-SP) Qual é a massa de água que encerra um número de moléculas igual ao de átomos existentes em 0,84 g de carbono?

(Dados: MA: H = 1; C = 12; O = 16; número de Avogadro = 6,0. 1023.)

 

8) (PUC-MG) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por compri­mido. O número de moléculas dessa substân­cia, em cada comprimido, é igual a:

(Dados: MA: C = 12; H = 1; O = 16.)

a) 3,01.1020.      b) 6,02.1021.      c) 3,01.1021.      d) 6,02 .1022.      e) 3,01 .1022.

 

9) (ESPM-SP) Qual a massa de 2,24 L de gás amoníaco (NH3) nas CNTP?

(Dados: MA: H = 1; N = 14.)

 

10) (Unicamp-SP) Estima-se que a usina termoe­létrica que se pretende construir em cidade próxima a Campinas, e que funcionará à base de resíduos da destilaçâo de petróleo, poderá lançar na atmosfera, diariamente, cerca de 250 t de SO2 gasoso.

a) Quantas toneladas de enxofre estâo conti­das nesta massa de SO2?

b) Considerando que a densidade do enxofre sólido é 2,0 kg/L, a que volume, em litros, corresponde esta massa de enxofre?

(Dados: MA: S = 32; O = 16.)

 

11) (FCLA-SP) O ouro puro é classificado, por ra­zões históricas, como 24 quilates. O número de átomos de ouro, em um anel pesando 19,69 g de ouro 18 quilates, é, aproximadamente:

(Dados: Au = 196,9; número de Avogadro = 6,0 . 1023.)

a) 6. 1023. .       b) 6.1022.    c) 4,5.1023.            d) 4,5.1022       e) 1,969.1024.

 

12) (EEP-SP) Qual a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas moléculas apresenta?

(Dados: MA: C = 12; H = 1; O = 16.)

a) 180 g e 6,02 .1023 moléculas.

b) 1 800 g e 60,2 . 1023 moléculas.

c) 10 g e 6,02.1023 moléculas.

d) 1 800 g e 6,02 . 1023 moléculas.

e) nda.

 

13) (Fuvest-SP) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos é igual a:

(Dados: M.A.: Na = 23; número de Avogadro = 6,0. 1023.)

a) 6,0.1023. .      b) 3,0.1023. .    c) 6,0.1022.     d) 3,0.1022      e) 1,0.1022

 

14) (Univali-SC) O sulfato de cobre pentaidrata­do (CuSO4 . 5H2O) forma cristais azuis. Quan­tos mols de água há em 90 g deste sal? (Dados: MA: Cu = 64; S = 32; O = 16; H = 1.)

a) 0,90.      b) 1,80.     c) 3,60.             d) 5,00.            e) 5,40.

 

15) (Vunesp-SP) Uma palavra escrita a lápis con­tém 1 mg de grafite. Sabendo que o número de Avogadro é igual a 6,0.1023, o número de átomos de carbono (M.A. = 12) presentes na palavra é, aproximadamente:

a) 5.1022.          b) 6.1023.      c) 5.1019. d) 8.10-5.          e) nda.

 

16) (Fuvest-SP) A impressão desta página con­sumiu cerca de 8 mg de tinta. Calcule a massa e o número de átomos de carbono utilizados para imprimir esta página, supondo que 90% da massa da tinta seja constituída pelo ele­mento carbono.

(Dados: constante de Avogadro = 6,0 . 1023 unidades/mol; M.A. do carbono = 12.)

 

17) Calcule o número de moléculas em 1,12 L de gás carbônico (CO2) nas CNTP, sabendo que o número de Avogadro é igual a 6,0 . 1023.

 

18) (PUCC-SP) Uma das metas do Conselho Na­cional do Meio Ambiente é que os carros novos, em 1997, emitam 2,0 g de monóxido de carbono por quilômetro. Nestas condições, quantas mo­léculas do gás serão emitidas, aproximada­mente, por um carro ao percorrer 15 km?

(Dados: M.A.: C = 12; O = 16; número de Avo­gadro = 6,0. 1023.)

a) 2,0.         b) 3,0.          c) 3,2 .1023.     d) 6,4.1023.       e) 9,0.1023.

 

19) (FCMSC-SP) Diariamente, um indivíduo nor­mal elimina pela urina cerca de 0,56 g de ácido úrico (C5H4N4O3). Aproximadamente, quantas moléculas dessa substância são eliminadas?

(Dados: MA: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; número de Avogadro = 6,0. 1023.)

a) 3,3.10-3.          b) 16.        c) 33.         d) 2,0.1021.         e) 6,0.1023.

 

20) (FEI-SP) O ferro é um elemento essencial, na alimentação humana, para a formação de hemoglobina. Apenas 10% do ferro do feijão é absorvido pelo organismo humano. Supon­do que em 100 g de feijão encontremos 0,2% de ferro e que cada átomo de ferro formará uma molécula de hemoglobina, o número de moléculas de hemoglobina formadas será: (Dado: MA: Fe ; 56.)

a) 6.1020.        b) 2.1020.          c) 4.1022.          d) 5.1022.         e) 6.1023.

 

21) (OMEC-SP) A massa total da mistura formada por 20,0 g de água com 0,1 mol de glicose (C6H12O6) é: (Dados: MA: C; 12; O; 16; H; 1.)

a) 200 g.          b) 20,1 g.          c) 29,0 g.          d) 18,2 g          e) 38,0 g.

 

22) (PUC-SP) Em 1,5 mol de HCI e 2,0 mols de Cl2 existem, respectivamente:

a) 1,50.1023 moléculas e 2,00.1023 átomos.

b) 3,00. 1024 moléculas e 2,04.1024 átomos.

c) 9,03.1023 moléculas e 1,20.1024 moléculas.

d) 3,00 átomos e 4,00 átomos.

e) 1,50 molécula e 2,00 átomos.

 

23) (PUC-RS) Um balão contém 35,5 g de gás cloro (CI2) nas CNTP. O volume desse balão, em litros e nessas condições, é:

a) 1,2.       b) 2,4.      c) 11,2.               d) 22,4.            e) 44,8.

 

24) (Cesgranrio-RJ) Indique a massa de gás amo­níaco (NH3) que contém 4,8.1026 átomos:

(Dados: M.A.: N ; 14; H ; 1; número de Avo­gadro; 6,0 . 1023.)

a) 3,4 kg.        b) 3,4 g.       c) 17 g.     d) 17 kg.          e) 8.1022 g.

 

25) (UFES) O cloro, de peso atômico 35,45, é constituído de uma mistura de dois isótopos com pesos atômicos 35 e 37. As porcentagens desses dois isótopos, no cloro natural, são, respectivamente:

a) 65,3 e 34,7.    b) 73,5 e 26,5.    c) 26,5 e 73,5.     d) 35,6 e 64,4.    e) 77,5 e 22,5.

 

26) (UFPA) Um risco a lápis consome, em média, 0,1 mg/cm2 de grafite. O número de átomos contidos em um traço de 10 cm2 é, aproxi­madamente:

(Dados: M.A.: C; 12; número de Avogadro; 6,0.1023.)

a) 6. 1018.       b) 5. 1019.       c) 12. 1020.       d) 2,72.1022.          e) 6. 1023.

 

F I M

Estequiometria.

1) (PUC-MG) O sulfato de amônio é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. A porcenta­gem em massa de nitrogênio, no (NH4)2SO4, é:

(Dados: massas molares, em g/mol: N:14; H:1; S:32; O:16.)

a) 21,21%.      b) 10,60%.      c) 28,00%.       d) 42,42%.       e) 36,00%.

 

2) (FEI-SP) A porcentagem em massa de carbono no clorofórmio, CHCI3, é:

(Dados: massas molares, em g/mol: H:1; C:12; CI:35,5.)

a) 1%.     b) 10%       c) 12%.              d) 24%.            e) 50%.

 

3) A obtenção industrial do cobre metálico, atra­vés da ustulação da calcosita, ocorre segundo a reação representada pela equação: Cu2S + O2 à  2Cu + SO2

Reagindo 22,7 g de calcosita com 30% de im­pureza numa ustulação com 50% de rendi­mento, a massa de cobre obtida, em gramas, será: (Dados MA: Cu = 63,5; S = 32,0 e O = 16,0.)

a) 2,73.        b) 6,35.                c) 12,70.          d) 1,42.             e) 2,84.

 

4) FEI-SP) O cobre é um metal encontrado na na­tureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) representada abaixo:

Cu2S(s) + 2Cu2O(s) à  6Cu(s) + SO2(g)

Numa reação com 60% de rendimento, a mas­sa de cobre obtida a partir de 200 g de calcosita com 20,5 % de impureza e cuprita suficiente é: (Dados: massas molares, g/mol: Cu = 63,5; S = 32; O = 16.)

a) 58,9 g.        b) 98,2 g.          c) 228,6 g.       d) 381,0 g.       e) 405,O g.

 

5) (PUC-SP) Efetua-se a queima de uma amostra de palha de aço. A respeito desta reação quí­mica, determine: (Dados: R = 62,3 mmHg . L/K . mol; pesos atômicos: Br = 80; C = 12; Ca = 40; H = 1; Na = 23; O = 16.)

a) o composto pulverulento que resulta da queima;

b) por que a massa final obtida é maior do que a massa original da palha de aço.

 

6) (Fuvest-SP) Uma substância de massa mole­cular 120 contém 40% de carbono, 53,3% de oxigênio e 6,7% de hidrogênio. Qual a sua fórmula molecular?

(Dados: MA: H = 1; C = 12; O = 16.)

a) C2H2O4      b) C2H4O2      c) CH2O.       d) C4H8O4      e) C4H2O4

 

7) (Fuvest-SP) Uma substância X tem fórmula mínima CH2NO e massa molecular 88. O nú­mero de átomos existentes na molécula X é: (Dados: MA: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16.)

a) 4.       b) 5.               c) 6.                 d) 8.            e) 10.

 

8) (Unifor-CE) Que massa de cloreto de amônio é obtida pela reação completa de 1,00 mol de NH3 (g) com 1,00 mol de HCI (g)? (Dados: massas molares, em g/mol: N = 14; H=1; CI=35,5.)

a) 1,00 g.         b) 2,00 g.         c) 17,0 g.         d) 36,5 g.         e) 53,5 g.

 

9) (FEI-SP) Da bauxita (AI2O32H2O) obtém-se a alumina (AI2O3). que, por eletrólise, produz o alumínio (AI).

AI2O32H2O   à    AI2O3 + 2H2O   e    AI2O3   à    2AI +  3/2 O2

Qual seria a massa, em toneladas, de bauxita necessária para a obtenção de 10,0 t de alumínio, admitindo-se um rendimento de 80,00% no processo e que a percentagem de alumínio no minério é 20,00%?  (Dados: MA: H = 1 u; O = 16 u e AI = 27 u.)

a) 40,0.      b) 62,5.      c) 47,0.      d) 1,6.      e) 2,5.

 

10) (USJT-SP) A nicotina, substância altamente tóxica, ocorre na porcentagem de 5,0%, em peso, nas folhas secas de Nicotiana tabacum, de fórmula molecular: C10H14N2. Quantos gramas de nicotina se obtêm a partir de 1,8 kg de folhas secas?

a) 45 g     . b) 50 g.      c) 75 g.         d) 90 g.      e) 180g.

 

11) (Vunesp-SP) Aquecendo-se 21 g de ferro com 15 g de enxofre obtêm-se 33 g de sulfeto ferroso, restando 3 g de enxofre. Aquecendo­se 30 g de ferro com 16 g de enxofre obtêm-se 44 g de sulfeto ferroso, restando 2 g de ferro. Demonstre que esses dados obedecem às leis de Lavoisier (conservação da massa) e de Proust (proporções definidas).

 

12) (Fuvest-SP) Um carro pode emitir em cada minuto 600 L de gases, dos quais 4% em volu­me correspondem a CO. A emissão do CO pode ser diminuída transformando-o em CO2 através da reação com excesso de ar, em presença de catalisador. Qual a quantidade de CO, em mols, emitida pelo veículo em uma hora? (Dado: volume molar dos gases = 24 L/moL)

 

13) (FCBA-SP) Num isqueiro comum existem, aproximadamente, 24 mL de gás butano. Quantos gramas do causador do efeito estufa, o gás carbônico, serão produzidos pela queima total do conteúdo desse isqueiro, nas condições ambientais?

(Dados: volume molar nas condições ambientais = 24 L mol; massas molares, em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16.)

a) 0,44 g.       b) 0,058 g.       c) 44 g.       d) 176 g.       e) 0,176 g.

 

14) (Fuvest-SP) Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por:

AI2(SO4)3 + 3Ca(OH)2   à   2AI(OH)3 + 3CaSO4

Para tratar 1,0.106 m3 de água foram adicio­nadas 17 t de AI2(SO4)3 Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamen­te com esse sal?

(Dados: M.M.: AI2(SO4)3= 342 g/mol e Ca(OH)2 = = 74 g/mol.)

a) 150 kg.        b) 300 kg.         c) 1,0 t.       d) 11 t.       e) 30 t.

 

15) (Vunesp-SP) Quando um objeto de ferro enfer­ruja ao ar, sua massa aumenta. Quando um palito de fósforo é aceso, sua massa diminui. Estas observações violam a lei da Conservação das Massas? Justifique sua resposta.

 

16) (Unicamp-SP) Em uma experiência, um grupo de estudantes deverá encher, com hidro­gênio, um balão inflável cuja capacidade total é 240 dm3. O hidrogênio será gerado pela rea­ção do zinco com ácido clorídrico.

a) Escreva a equação química dessa reação.

b) Sabendo que o volume molar do hidro­gênio, nas condições da experiência, é 24,0 dm3, quantos gramas desse gás são necessários para encher o balão? (Dado: MA: H = 1.)

 

17) (Fuvest-SP) O conjunto esquematizado a baixo contém inicialmente os reagentes A e B separa­dos. Utilizando dois con­juntos desse tipo, são rea­lizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e B, conforme o quadro se­guinte:

Experimento

1

2

Reagente A solução aquosa de

AgNO3

HCI

Reagente B pó de

NaCI

Na2CO3

 

Produtos

AgCI(S)

Na+(aq)

NO-3(aq)

H2O(l)

CO2(g)

Na+(aq)

Cl-(aq)

Designando por 1 a massa inicial de cada conjunto (antes de misturar, e por F1 e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se:

    Experimento 1      Experimento 2

a)        F1 = 1               F2  = 1

b)        F1 = 1               F2  > 1

c)        F1 = 1               F2 < 1

d)        F1 > 1               F2 > 1

e)        F1 < 1               F2 < 1

 

18) (FGV-SP) Massas molares: SO2  = 64 g/mol MgO = 40 g/mol

Uma das maneiras de impedir que o SO2 um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo o previa­mente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: MgO(s)   +   SO2 (g)   +   ½  O2(g)    à   MgSO4(s)

Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 - 103 tone­ladas de SO2?

a) 1,5.102.      b) 3,0.102.      c) 1,0 .103.      d) 6,0.103.      e) 2,5.104.

 

19) (Vunesp-SP) Considere a reação química re­presentada pela equação:

2Fe2S3(s) + 6H2O(l) + 3O2(g)    à    4Fe(OH)3(s) + 6S(s)

Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistu­ra que contenha 1,0 mol de Fe2S3 2,0 mols de H2O e 3,0 mols de O2

 

20) Considerando que a proporção de gás oxi­gênio no ar seja 20% (% em volume), então o volume de ar, em litros, medido nas CNTP, ne­cessário para que ocorra a formação de 320 g de Fe2O3 é:

(Dados: Fé   +   O2   à   Fe2O3 (não balanceada); massas molares, em g/mol: Fe; 56; O; 16.)

a) 84.      b) 168.       c) 336.       d) 67,2.      e) 672.

 

21) (Unicamp-SP) Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco com o monóxido de carbono, produzindo zinco elementar e o dióxido de carbono.

(Dados: Zn; 65; O ;16.)

a) Escreva a equação química correspon­dente.

b) Para cada 1 000 g de óxido de zinco que reage, qual a massa de metal obtida?

 

22) (MACK-SPI O volume de gás sulfídrico liberta­do em CNTP, quando 1,56 g de sulfeto de sódio reage com ácido clorídrico em excesso, será:

(Dados: pesos atômicos: Na = 23, S = 32, H = 1­ CI = 35,5; Na2S + 2HCI  à  2NaCI + H2S)

a) 22,4 L. .      b) 44,8 L. .      c) 4,48 L.         d) 2,24 L          e) 0,448 L

 

23) (PUC-SP) Na composição de 0,20 mol de uma substância A entram fósforo, oxigênio e hidrogênio em uma proporção equivalente a: 6,20 g de fósforo, 8,96 L de oxigênio medidos nas condições normais de temperatura e pressão e 1,806 .1023 moléculas de hidrogênio.

(Dados: massas molares, em g/mol: P = 31; O =16; H = 1.)

a) Determine a fórmula molecular de A e pro­ponha uma fórmula estrutural, sabendo que apresenta três hidrogênios ionizáveis.

b) Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para a neutralização total de 19,6 g de A.

 

24) (PUC-SP) Uma amostra de um minério de carbonato de cálcio pesando 20 g, quando aquecida, fornece óxido de cálcio e gás car­bônico. Sabendo que o rendimento foi 90%, pergunta-se:

(Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16; R = 62,3 mmHg . L/K . mol)

a) Qual a equação química do processo?

b) Qual o volume de gás libertado, a 127 °C e 640 mmHg?

 

25) (Fuvest-SPI Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por:

 2C(s) + O2(g)   à   2CO(g)   e    Fe2O3 + 3CO(g)   à  2Fe(s) + 3CO2(g)

O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda. Considerando apenas essas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em quilogramas, de car­vão consumido na produção de uma tonelada de ferro. (Dados: MA: Fe = 56; C = 12; O = 16.)

 

26) (Unicamp-SP) Certos solos, por razões vá­rias, costumam apresentar uma acidez relati­vamente elevada. A diminuição desta acidez pode ser feita pela adição ao solo de carbona­to de cálcio, CaCO3 ou hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 ocorrendo uma das reações a seguir representadas:

CaCO3   +  2H+   à    Ca2+   +   CO2   +   H2O   e  Ca(OH)2  +  2H+   à   Ca2+ + 2H2O

Um fazendeiro recebeu uma oferta de forneci­mento de carbonato de cálcio ou de hidróxido de cálcio, ambos a um mesmo preço por quilo­grama. Qual dos dois seria mais vantajoso, em termos de menor custo, para adicionar à mes­ma extensão de terra? Justifique.

(Dados: massas atômicas relativas: consulte a classificação periódica dos elementos.)

 

27) (Fuvest-SP) Rodando a 60 km/h, um automó­vel faz cerca de 10 km/L de etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico, em me­tros cúbicos, emitido pelo carro após 5 horas de viagem. Admita queima completa do com­bustível.

(Dados: densidade do etanol = 0,8 kg/L; massa molar do etanol = 46 g/mol; volume molar do gás carbônico = 25 L/mol; reação não balan­ceada: C2H5OH + O2   à   CO2 + H2O)

a) 13.      b) 26.      c) 30.      d) 33.      e) 41.

 

28) (Vunesp-SP) O óxido nitroso, N2O, é conheci­do como "gás hilariante" e foi um dos pri­meiros anestésicos a ser descoberto. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento cuidadoso de nitrato de amônia sólido. (Dados: MA: H = 1,0; N = 14; O = 16.)

a) Escreva a equação da decomposição por aquecimento do nitrato de amônia em óxi­do nitroso e água.

b) Calcule a massa de nitrato de amônia ne­cessária para se obter 880 g de óxido ni­troso.

 

29) (Vunesp-SP) Duas amostras de carbono puro de massa 1,00 g e 9,00 g foram completamente queimadas ao ar. O único produto formado nos dois casos, o dióxido de carbono gasoso, foi totalmente recolhido e as massas obtidas foram 3,66 g e 32,94 g, respectivamente. Utilizando estes dados: (Dados: massas molares, em g/mol: C = 12; O =16.)

a) demonstre que nos dois casos a Lei de Proust é obedecida.

b) determine a composição de dióxido de carbono, expressa em porcentagem em massa de carbono e de oxigênio.

 

30) (Unicamp-SP) Em 1990 foram consumidos, em nosso país, cerca de 164 bilhões (164.109) de cigarros. A massa de um cigarro que é queima­da corresponde a aproximadamente 0,85 g. Considerando que 40% da massa do cigarro seja do elemento carbono, quantas toneladas de dióxido de carbono (CO2) os fumantes lan­çaram na atmosfera em 1990, no Brasil?

(Dados: 1 tonelada (1 t) = 106 g; massas atô­micas relativas: C = 12; O = 16.)

 

31) (Vunesp-SP) O dióxido de nitrogênio (NO2) contribui para a formação da chuva ácida como resultado de sua reação com o vapor d'água da atmosfera. Os produtos dessa reação são o ácido nítrico e o monóxido de nitrogênio (NO).

a) Escreva a equação química balanceada da reação.

b) Calcule a massa de ácido nítrico que se forma, quando 13,8 g de NO2 reagem com água em excesso. (Dados: massas molares, em g/mol: N = 14; O =16; H = 1.)

 

32) Considere a reação química representada pela equação:

2Fe2S3(s)  +  6H2O(l)  +  3O2(g)   à   4Fe(OH)3(s)  +  6S(s)

Calcule a quantidade (em g) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 208 g de Fe2S3 , 36 g de H2O e 96 g de O2.

 

33) (Unicamp-SP) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação: C12H22O11  +  H2O  à   4C2H5OH  +  4CO2

Admitindo que o processo tenha rendimen­to de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar neces­sária para produzir um volume de 50 L de etanol, suficiente para encher o tanque de um automóvel.

(Dados: densidade do etanol = 0,8 g/cm3; mas­sa molar da sacarose = 342 g/mol; massa mo­lar do etanol = 46 g/mol.)

 

34) (USJT-SP) O monóxido de nitrogênio (NO), poluente formado nos motores de combustão interna dos veículos, pode ser eliminado pela reação com amoníaco, ocorrendo a seguinte reação química:

6NO + 4NH3   à  5N2 + 6H2O

Dadas as massas atômicas: H = 1 u, N = 14 u, O = 16 u e sabendo que um veículo emite 5,00.104 g de monóxido de nitrogênio por ano, quantos quilogramas de amônia seriam necessários para eliminar, por reação comple­ta, essa quantidade de poluente?

a) 13,5kg.       b) 135 kg.      c) 37,8 kg.         d) 1,89kg.        e) 18,9 kg.

 

35) (Vunesp-SP) Há alguns meses, a Petrobrás anunciou (revista Veja de 01/5/91) que reduziria, de 5% para 3%, o teor de enxofre no óleo com­bustível. Isto significa cerca de 272 t de enxofre a menos, por dia, na atmosfera. Sabe-se que o enxofre contido no óleo é, na realidade, trans­formado em SO2 (um gás) no momento da queima (combustão). Qual a massa (em to­neladas) deste gás que deixará de ser lançada na atmosfera, por dia, devido à melhoria anun­ciada?

(Dados: massas atômicas relativas: O = 16; S = 32.)

 

36) O aquecimento de 19,2 g de carbonato de amônio produz 7,168 L de amônia nas CNTP. Calcule o rendimento da reação, sabendo que também há formação de água e gás car­bônico.

(Dados: C = 12; H = 1; O = 16; N = 14.)

 

37) (Unicamp-SP) O Princípio de Avogadro esta­belece que: "Gases quaisquer, ocupando o mesmo volume, nas mesmas condiçôes de temperatura e pressão, contêm o mesmo nú­mero de moléculas".

Considere volumes iguais de CO, CO2 , C2H4 e H2 todos à mesma temperatura e pressão. De­termine onde há maior número de átomos de:

a) oxigênio.          b) carbono.          c) hidrogênio.           Justifique suas respostas.

 

38) (EEM-SP) Ao tomarmos 15 mL de leite de mag­nésia (1 colher de sopa) para combater azia, estamos ingerindo cerca de 1 160 mg de hi­dróxido de magnésio [Mg(OH)2]. Escreva a equação química balanceada que represente a reação que irá ocorrer no estômago e calcule a massa de HCI que pode ser neutralizada ao tomarmos os 15 mL do medicamento.

(Dados: MA: H = 1; O = 16; Mg = 24; CI = 35,5.)

 

39) (FOC-SP) O gás natural usado como combus­tível doméstico em substituição ao gás lique­feito de petróleo tem alta porcentagem de me­tano. A queima do metano pode ser represen­tada pela equação:

            CH4 + 2O2       à    CO2 + 2H2O

Na queima de 32 g de metano:

(Dados: massas molares: CH4 = 16 g/mol; H2O = 18 g/mol; O2 = 32 g/mol; CO2 = 44 g/mol.)

a) são formadas 2,4 .l024 moléculas de água.

b) são utilizados 8,2 L de oxigênio medidos a 27 °C e 3 atm de pressão.

c) são formados 36 g de água.

d) são formados 5,6 L de gás carbônico nas CNTP.

e) são utilizados 2 mols de oxigênio.

 

FIM.

 

GABARITO.

Exercícios Quantidades e medidas.

1) d 2) c 3) c 4) a 5) e 6) e  7) 1,26 g   8) a   9) 1,7 g

10) a) 125 t de enxofre    b) 62 500 L

11) d 12) b 13) d 14) b 15) c 16) 7,2 mg; 3,6 . 1020  átomos 17) 3,0 . 1022 moléculas

18) d 19) d 20) b 21) e 22) c 23) c 24) a 25) e 26) b

 

Exercícios Estequiometria.

1) a 2) b 3) b 4) c  5) a) Fe2O3

b) Durante o processo há absorção do oxigênio do ar, o que ocasiona um aumento na massa original.

6) d 7) e 8) e 9) b 10) d  12) 60 mols 13) e 14) d

15) Não há violação da Lei da Conservação das Massas. 16) a) 1Zn + 2HCI    à 1ZnCI2 + 1H2

b) 20g

17) c 18) d 19) 1,33 mol  20) c  21) a)1ZnO +1CO   à  1Zn + 1CO2 b) 802,5 g

22) e  23) a) H3PO4

   H-O

         !

H-O-PàO

         !

    H-O

b) 24 g

24) a) 1CaCO3 à 1CaO + 1CO2    b) 7,0 L

25) 320 kg

26) Mais vantajoso o Ca(OH)2

27) b

28) a) 1NH4NO3   à Dà  1N20 + 2H2O  b) 1 600 g

29) b) 27,3% de carbono; 72,7% de oxigênio

30) 204 453 t

31) a) 3NO2 + 1H2O à  2HNO3 + 1NO   b) 12,6g

32) 142,67 g

33) 74,3 kg

34) e

35) 544 t

36) 80%

37) a) Amostra de CO2    b) Amostra de C2H4   c) Amostra de C2H4

38) 2HCI + 1Mg(OH)2 à 1MgCI2 + 2H2O ; 1,46 g

39) a

 

FIM.